氯原子對(duì)O₃的分解有催化作用：O₃+Cl═ClO+O₂△H₁，ClO+O═Cl+O₂△H₂．大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O₃+O═2O₂△H，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
①反應(yīng)O₃+O═2O₂的△H=E₁-E₃�、诜磻�(yīng)O₃+O═2O₂是放熱反應(yīng)�、邸鱄=△H₁+△H₂�、艽髿鈱又械某粞鯚o(wú)法再生．

A、①②

B、②③

C、③④

D、②④

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二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）．
a．c（H₂）與c（H₂O）的比值保持不變    b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H₂消耗時(shí)有1mol H₂O生成
c．容器中氣體密度不再改變             d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
（2）溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH₃OCH₃的產(chǎn)率將______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將______．
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，往體積為20L的容器中通入一定物質(zhì)的量的H₂與CO₂，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有0.1mol二甲醚．計(jì)算H₂的平均反應(yīng)速率：______（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）．
（4）工業(yè)上為提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，采取方法可以是______（選填編號(hào)）．
a．使用高效催化劑        b．增大體系壓強(qiáng)
c．及時(shí)除去生成的H₂O     d．增加原料氣中CO₂的比例．

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二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）．
a．c（H₂）與c（H₂O）的比值保持不變    b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H₂消耗時(shí)有1mol H₂O生成
c．容器中氣體密度不再改變             d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
（2）溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH₃OCH₃的產(chǎn)率將______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將______．
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，往體積為20L的容器中通入一定物質(zhì)的量的H₂與CO₂，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有0.1mol二甲醚．計(jì)算H₂的平均反應(yīng)速率：______（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）．
（4）工業(yè)上為提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，采取方法可以是______（選填編號(hào)）．
a．使用高效催化劑        b．增大體系壓強(qiáng)
c．及時(shí)除去生成的H₂O     d．增加原料氣中CO₂的比例．

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一、選擇題(1~9小題，每小題3分；10~18小題最多兩個(gè)答案，每小題4分，答對(duì)一個(gè)得2分，答對(duì)兩個(gè)得4分，但只要答錯(cuò)一個(gè)得0分，共63分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

B

A

C

D

D

A

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

B

BC

AD

B

AD

C

C

C

三、(共33分)

19．（9分）Ⅰ.Cu²⁺ + 2H₂O  　　Cu(OH)₂ + 2H⁺ ，加入金屬鋅，與H⁺反應(yīng)，降低H⁺濃度，使平衡向正方向移動(dòng)，生成Cu(OH)₂沉淀　　　(2分)

Ⅱ.（3）（操作2分，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論各1分，共5分）

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

(a)將粉末放入試管中，加入足量

3 mol?L^-1H₂SO₄，充分震蕩

(b)過(guò)濾向紅色固體中加入濃硝酸

有氣體產(chǎn)生   含有Zn

溶液呈藍(lán)色   含有CuO

溶液呈藍(lán)色并有紅棕色氣體放出  含有Cu

（4）往CuSO₄溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu²⁺水解      （2分）

20、（13分）（1）AlO₂^- + H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓  或 Al(OH)₄^- + H⁺ = Al(OH)₃↓ + H₂O       (2分，沒有↓符號(hào)扣1分，其他任何錯(cuò)誤0分)

用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對(duì)照，讀出pH值。（2分）

（2）加熱濃縮   冷卻結(jié)晶  過(guò)濾         （各1分，共3分）

（3）減少產(chǎn)品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（1分）

往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體，自然流出，重復(fù)2~3次       （2分）

（4）不可行 （1分）因?yàn)榘创朔椒ǐ@得的溶液中還含有Mg²⁺，最后得到的產(chǎn)品不純（2分）

21、（11分）（1）本問(wèn)題有幾種正確方案：

B、F、E、B  濃硫酸；或者，B、F、E、B  NaOH溶液；或者E、F、E、B   NaOH溶液

（連接2分，A中物質(zhì)2分，共4分）

（2）堿石灰    防止空氣中的水蒸氣和CO₂進(jìn)入B中      偏小     （各1分，共3分）

（3）乙醇    CuSO₄（或無(wú)水硫酸銅）  （各1分，共2分）

（4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀  （2分）

四、（本題包括3小題，共34分）22、（14分）答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：

Ⅰ： (每空2分，方程式錯(cuò)一處均不給分)

（1）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－

（2）2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－  （任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式均給分）  中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺）

Ⅱ：（3）B（2分）   （4）1.2×10^－3 mol?L^-1（2分）

    （5）處理后的廢水中Cl^－的物質(zhì)的量濃度為：

C（Cl^－）= (2分)

         當(dāng)反應(yīng)達(dá)到AgCl的沉淀溶解平衡后，由K_sp（AgCl）＝[Ag⁺]?[Cl^-]可

         [Ag⁺]＝

答：Ag⁺符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2分）

23、（10分）答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（每空2分，方程式錯(cuò)一處均不給分）

⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污；  （2）2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ ==2Fe³⁺ + 2H₂O  

（3）10NaOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2Na₂FeO₄ + 6NaCl + 8H₂O

（4）高鐵酸鹽在殺菌消毒時(shí)，本身被還原成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺易水解生成Fe(OH)₃，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用。（只答出Fe³⁺易水解生成Fe(OH)₃，給1分） （5）Fe－6e^－＋8OH^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

24、（10分）（1）50％（2分）（2）K₃＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）

五、25題：（10分）（有機(jī)化學(xué)方程式?jīng)]有注明條件扣1分，配平和書寫錯(cuò)誤0分）

答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的氯化氫作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體。（2分）

(3) （2分）

     (4) （2分）