請?zhí)羁?(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K: .(2)在容積為2 L的密閉容器中.用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇.實 驗結(jié)果如下圖所示.下列說法正確的是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)Ⅰ某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
(1)提出假設(shè):①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是                  
(2)設(shè)計方案:如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料:氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                              
②下列裝置可用于實驗室制取氮氣的是              。

(4)實驗操作及實驗現(xiàn)象:
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。
(5)數(shù)據(jù)處理,經(jīng)計算,參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g,氧元素為0.96g。推斷假設(shè)       成立。該實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                         
(6)實驗優(yōu)化:根據(jù)實驗得出的結(jié)論,應(yīng)對該實驗裝置進一步完善,你認為應(yīng)作如何改進?                                                                       
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進入工業(yè)生產(chǎn)。如:
反應(yīng)① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
反應(yīng)② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
某同學(xué)為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強、碳氫比n(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量],設(shè)計了如下對比實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中(每次實驗,反應(yīng)時間相同)。

實驗編號
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
CO轉(zhuǎn)化率(%)
1
150
1/3
0.1
 K^S*5U.C#
2
x
1/3
5
 
(1)實驗1、2的目的是探究                  對合成甲醇的影響,則x =          。
(2)若要探究溫度、壓強、碳氫比n(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量對合成甲醇的影響,除實驗1、2外,至少還需進行          次對比實驗。
(3)上述合成甲醇、乙醇的兩個反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念的是反應(yīng)         (填編號),另一反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                     。 K^S*5U.C#

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苯乙烷( 
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-C2H5)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(
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-CH=CH2),其原理反應(yīng)是:

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-C2H5(g) 
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-CH=CH2(g)+H2(g);△H=+125kJ?mol-1.某溫度下,將0.40mol      
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-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測定該容器內(nèi)的物質(zhì),得到數(shù)據(jù)如下表:
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時間/min 0 10 20 30 40
n(
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-C2H5)/mol
0.40 0.30 0.26 n2 n3
n(
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-CH=CH2)/mol
0.00 0.10 n1 0.16 0.16
(1)n1=______mol,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù),K=______.
(2)工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng)).
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-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關(guān)系如圖1所示.當其它條件不變時,水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率將______(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是______.
(3)副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池.寫出酸性條件下,該電池正極的電極反應(yīng)式______.
(4)在相同條件下,若最初向該容器中充入
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-CH=CH2(g)和H2(g),假設(shè)在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài),請在圖2中畫出并標明該條件下 
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-C2H5(g)和
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-CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線______.

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鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

1下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______(填寫序號)。

A.氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B.向氯水中通入SO2,其漂白性增強

C.向氯水中通入氯氣,c( H)/c(ClO)減小???????

D.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小

E.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

F.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)

2)工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為______。

3)常溫下,已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。

4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的;特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng): 。為模擬上述反應(yīng),準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I0t2時間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則

該反應(yīng)的H_______0(填“>。、=“<”

從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________

下列說法中不正確的是_________(填序號),

A.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=

C.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

525時,向5mL含有KCIKI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL01mol/LAgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮HOH。25]

 

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鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______(填寫序號)。
A.氯水中存在兩種電離平衡                    
B.向氯水中通入SO2,其漂白性增強
C.向氯水中通入氯氣,c( H)/c(ClO)減小       
D.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
E.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
F.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)
(2)工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)常溫下,已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的;特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng): 。為模擬上述反應(yīng),準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>。、=或“<”)
②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③下列說法中不正確的是_________(填序號),
A.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
C.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
(5)25℃時,向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H和OH。25℃時]。

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鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______(填寫序號)。
A.氯水中存在兩種電離平衡                    
B.向氯水中通入SO2,其漂白性增強
C.向氯水中通入氯氣,c( H)/c(ClO)減小       
D.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
E.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
F.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)
(2)工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)常溫下,已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的;特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng): 。為模擬上述反應(yīng),準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>。、=或“<”)
②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③下列說法中不正確的是_________(填序號),
A.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
C.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
(5)25℃時,向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H和OH。25℃時]。

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必考卷

第Ⅰ卷

一、選擇題:每小題3分,共45分

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

D

C

C

D

B

A

B

B

A

A

D

D

C

第Ⅱ卷

二、填空題:

16.(10分)

    每空2分,化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分,條件未標扣1分,沉淀、氣體符

號未標不扣分。

(1)O

(2)

(3)

(4)

(5)O=C=O

17.(10分)

    每空2分,化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分,條件未標扣1分,沉淀、氣體符

號未標不扣分。

(1)

(2)第三周期第ⅥA族

(3)氧,B

(4)

18.(12分)

實驗一

(1)膠頭滴管、250mL容量瓶    (每空1分,共2分)

(2)0.2000mol?L   (2分)

實驗二

(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時,pH的變化值小于l

   (3分,其它合理答案酌情給分)

(2)增大    、(2分)

實驗三

答:用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時的pH(3分其他合

19.(10分)

  每空2分,其它合理答案酌情給分

(1)

(2)CD

(3)

(4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分) 

選考卷

20(A).(13分)

(1)分子晶體  (2分)

(2)沒有  (2分)

(3). (3分)

(4)O  N  C  (2分)

(5)鍵和鍵  (2分)

(6)CO中斷裂第一個鍵消耗的能量(273 kJ?mol)比N中斷裂第一個鍵消耗的能量(523.3kJ?mol)小,CO的第一個鍵較容易斷裂,因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)

20(B).(13分)

(1)羥基,羧基(2分)

(2)消去反應(yīng)(2分)

(3)

(4)

(5)  4  (2分)

(6)

 


同步練習(xí)冊答案