題目列表(包括答案和解析)
(13分)Ⅰ.下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣_的是______________ (填序號)
①配制氯化鐵溶液時,需加少量鹽酸;
②用10 mL量筒量取5.80 mL鹽酸;
③用稀醋酸除去熱水瓶內(nèi)的水垢[主要成分Mg(OH)2和CaCO3等];
④金屬鈉著火可用干燥的細沙撲滅;
⑤在酸堿中和滴定實驗中,若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗,則測定結果偏;
⑥將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出,與標準比色卡對照以測定該溶液pH。
Ⅱ.某同學為研究硝酸與鎂的反應,進行圖示實驗,實驗現(xiàn)象如下:
(a) A中足量某濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應,生成的氣體通過B后,在B中只生成一種鹽,剩余氣體遇空氣不變色;
(b) 從C進入D中的氣體有兩種且均為單質(zhì);
(c) 將D加熱一段時間后,E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍。
(假設實驗前裝置中的空氣已排盡)
已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
(1)A裝置所涉及的實驗儀器名稱有導管、__________________________ 和 ______________________。
(2)硝酸與Mg片反應生成的氣體成分是_________________________(用化學式表示)。
(3)寫出D中發(fā)生反應的化學方程式①____________________________________;
②________________________________________________________________ 。
(16分)(Ⅰ)下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣_的是( )
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時,用量筒量取濃硫酸,要洗滌量筒,否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管,發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出,它是CO2氣體
E.實驗室制取氨氣時,常用無水氯化鈣進行干燥
(Ⅱ)紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O2·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑,在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑,應用十分廣泛。
(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下過程來制取。
①步驟I中反應的化學方程式為:
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為)_____________,在常溫下該反應速率極慢,下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外,還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2)將紅礬鈉與KCl固體按1:2(物質(zhì)的量之比)混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭,完成上述過程
序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解 |
② | | |
③ | | |
④ | | |
⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
(Ⅰ)下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣_的是( )
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時,用量筒量取濃硫酸,要洗滌量筒,否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管,發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出,它是CO2氣體
E.實驗室制取氨氣時,常用無水氯化鈣進行干燥
(Ⅱ)紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O2·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑,在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑,應用十分廣泛。
(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下過程來制取。
①步驟I中反應的化學方程式為:
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為)_____________,在常溫下該反應速率極慢,下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外,還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2)將紅礬鈉與KCl固體按1:2(物質(zhì)的量之比)混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭,完成上述過程
序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解 |
② | ||
③ | ||
④ | ||
⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解 |
② | | |
③ | | |
④ | | |
⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
①向試管中滴加液體時,為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中;
②用一團脫脂棉包裹適量的Na2O2,滴入幾滴水后脫脂棉燃燒;
③在某未知溶液中滴加幾滴BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入足量的稀鹽酸,沉淀不消失,說明原未知溶液中含有;
④酸堿中和滴定過程中,眼睛始終要注視著滴定管中溶液的體積變化,以防滴定過頭;
⑤配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液時,用托盤天平稱取
⑥將SO2通入紫色石蕊試液,紫色石蕊試液先變紅后變無色;
⑦將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,現(xiàn)象相同;
⑧在一定量的濃硝酸中加入足量的銅,產(chǎn)生氣體的速率越來越小,氣體的顏色越來越淺;
⑨將一束亮光分別通過紅褐色氫氧化鐵膠體和無色的硅酸膠體,前者可以看到一條光亮的通路,后者則看不到;
⑩在盛有某物質(zhì)X溶液的試管中滴加適量的銀氨溶液,水浴加熱產(chǎn)生銀鏡,則X一定是醛。
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
C
D
B
C
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
C
C
A
D
B
B
17.(1)促進, B (2)甲大 (各1分)
乙用氯化銨溶液稀釋后,增大很多,使的電離平衡向抑制電離的方向移動;發(fā)生水解,使稀釋后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液減小不給分) (2分)
(3)③ 適量的 (各1分)
18.(1),;(各2分)
(2)① (1分) ② (1分)
得
③ (2分)
得
④ 1:2 (2分)
19.(1) (各2分)
(2)
(3)0.5 1 (4) D
20.(1)第三周期族(2分)
(2) 屬于分子晶體而屬于原子晶體(2分)
(3) (2分)
(4)、、、 (寫出3種即可)(3分)
21.(1) ③⑤⑦ (2) C (各2分)
22.(1)、等(2分)
(2);; (各1分)
(3)① (1分)
②a、b (各1分) (1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出,與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁(2分)
③ (2分)
23.(1) (2) (3) (4) (各2分)
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