常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖像回答下列問題：
 
(1)氨水的電離方程式為                              ，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=                   。
(2)比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH^－)大小順序為               。
(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有         。

(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O兩種形式)              。

 25℃時，用濃度為0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L^－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得K_a(HY)≈10^－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L^－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得K_a(HY)≈10^－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)氨水的電離方程式為                               ，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=                    。

(2)比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH^－)大小順序為                。

(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有          。

(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O兩種形式)               。

A．點b所示溶液中：c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(NH₃.H₂O)+c(OH^－)

B．點c所示溶液中：c(Cl^－)=c(NH₃.H₂O)+c(NH₄⁺)

C．點d所示溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

D．滴定中可能有：c(NH₃.H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=              ，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH₄⁺水解的影響)，則e點對應的橫坐標為                  。

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L^－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)