試回答下列問題,.H.X反應生成A的離子反應方程式: ,(2)寫出D與K反應生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關系: , 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

AA、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A、E同主族,且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內質子數(shù)的兩倍.B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù).D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半.回答下列問題:
(1)用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程:
;
(2)A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
;
(3)D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
小于
小于
(填“大于”、“小于”)E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.
B(12分)A、B、C、D均為短周期不同主族的元素,分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大.A、C可形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種化合物.A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體X,A與D能形成酸性氣體Y.A、B、C能形成一種離子化合物,其水溶液成弱酸性,請寫出:
(1)D的元素符號
Cl
Cl
,X跟Y反應的化學方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

(2)用化學用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)鉍(Bi)跟D元素能形成化合物(BiD3),其水解生成難溶于水的(BiOD).
①BiD3水解反應的化學方程式為
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl

②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因.
鹽酸抑制BiCl3水解
鹽酸抑制BiCl3水解

③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”,分析這種叫法是否合理?
不合理
不合理
.若認為不合理,請說明理由,
BiOCl中的Cl為-1價,不是+1價
BiOCl中的Cl為-1價,不是+1價
.(若認為合理,此空可不作答).

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已知A為常見金屬,常溫下X、E、F為氣體,C為液體.B是一種鹽,受熱易分解,冷卻時分解產物又能化合生成B,B在工農業(yè)生產中有著廣泛的用途.有關物質之間的轉化關系如圖(其中有些反應的條件及部分生成物被略去):

請回答下列問題:
(1)寫出物質B的電子式

(2)比較①~⑦七個反應,請歸納它們的共同特點是
均為氧化還原反應
均為氧化還原反應
;
(3)寫出反應⑦的化學方程式
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
;
(4)寫出過量A與H濃溶液反應的離子方程式
Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O
Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O
;
(5)D是實驗中常用的物質,檢驗D是否變質的方法是:
取少量樣品于試管中,加入KSCN溶液,如果出現(xiàn)紅色,說明變質;反之,沒有變質
取少量樣品于試管中,加入KSCN溶液,如果出現(xiàn)紅色,說明變質;反之,沒有變質

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(12分)幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下:

 


可供參考的信息有:

①甲、乙、丙、丁為單質,其余為化合物。

②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數(shù)比為1:2,元素質量之比為7:8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質,H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。

試根據上述信息回答下列問題:

(1)A的化學式為           ,每反應1mol的A轉移的電子數(shù)為            mol;

(2)F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式:                       

(3)少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質中,得到三種分散系①、②、③。

 


  試將①、②、③填入下列方框中:

 


(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:                              ;

(5)已知丙單質與D的濃溶液按物質的量為1:2恰好反應生成B氣體的化學轉化式為:

           丙 + D(濃)B↑+ 丙的氧化產物 + 水

則丙在其氧化產物中的化合價為:                                。

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(2012?南開區(qū)一模)圖中B、F為單質,其他為化合物,它們之間存在如下轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略去).其中,A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料,C的焰色反應為黃色,B為日常生活中常見的金屬,H、G分子均具有正四面體結構,H是一種重要的能源.J是一種較好的耐火材料,K是極易溶于水的堿性氣體,請回答下列問題:
(1)C中存在的化學鍵類型為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
;G的電子式為

(2)反應②進行的條件
光照、過量氯氣
光照、過量氯氣

(3)反應①的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

反應③的化學方程式為為
2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2

(4)向D溶液中通入K可生成M和另一種物質X,寫出鑒定X中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象為
取少量X溶液于試管中,用膠頭滴管滴入NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,加熱試管,可觀察到紅色石蕊試紙變藍
取少量X溶液于試管中,用膠頭滴管滴入NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,加熱試管,可觀察到紅色石蕊試紙變藍

(5)碘和氯的原子序數(shù)之差為36,放射性131的原子核內中子數(shù)為
78
78
,碘在元素周期表中的位置為
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族

(6)我國首創(chuàng)的海洋電池以B單質為負極,鉑網為正極,海水為電解質溶液,空氣中的氧氣與B反應產生電流.該電池的正極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-

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現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E,其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族,A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題:

(1)寫出X與Y反應生成這種鹽的化學方程式:____________________________________。

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:________________________________________________________。

(3)將B的某種單質用作電極,電解E元素的最高價氧化物水化物的溶液時,陽極的電極反應式為_____________________________________________________________________。

(4)在一密閉容器中注入A2、C2兩種氣體,發(fā)生了“3A2(g)+C2(g)2CA3(g);ΔH<0”的化學反應。在某溫度下達到平衡時,各物質的濃度分別是:c(A2)=9.00 mol·L-1,c(C2)=3.00 mol·L-1,c(CA3)=4.00 mol·L-1。則此時該反應的平衡常數(shù)K=__________;C2的初始濃度為__________ mol·L-1;A2的轉化率是__________%。

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1

2

3

4

5

6

7

8

A

B

C

D

B

C

D

A

9

10

11

12

13

14

15

16

D

A

C

C

A

D

B

B

17.(1)促進,  B  (2)甲大  (各1分)

乙用氯化銨溶液稀釋后,增大很多,使的電離平衡向抑制電離的方向移動;發(fā)生水解,使稀釋后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液減小不給分)  (2分)

(3)③  適量的  (各1分)

18.(1),;(各2分)

(2)① (1分)    ② (1分)

           得

 

(2分)

                               得

④ 1:2 (2分)

19.(1)    (各2分)

(2)

 (3)0.5   1     (4) D

20.(1)第三周期族(2分)

(2) 屬于分子晶體而屬于原子晶體(2分)

(3)  (2分)

(4)、、、 (寫出3種即可)(3分)

21.(1)  ③⑤⑦  (2) C (各2分)

22.(1)、等(2分)

(2);;  (各1分)

(3)①   (1分)

②a、b (各1分)    (1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出,與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁(2分)

 (2分)

23.(1)  (2)  (3) (4)   (各2分)

 

 

 


同步練習冊答案