題目列表(包括答案和解析)
(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離常數(shù)為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
①HA+HB-(少量)=A-+H2B ②H2B(少量)+C-=HB-+HC
③HA(少量)+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7,則另二種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
空):HA的Ka= ,HC的Ka= 。
(2)25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2R、
HR-、R2-三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)時溶液的溶質(zhì)
為 (填化學(xué)式)。
(3)下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)。
①下列敘述正確的是 。
A.此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線
B.在pH分別為6.37及10.25時,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10 mL 0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液中,加入某濃度的鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25,此時溶液的體積恰好為100 mL,向該溶液中加入1 mL 1×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液,問是否有沉淀生成? (填“是”或“否”)。
(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離常數(shù)為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
①HA+HB-(少量)=A-+H2B ②H2B(少量)+C-=HB-+HC
③HA(少量)+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7,則另二種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
空):HA的Ka= ,HC的Ka= 。
(2)25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2R、
HR-、R2-三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)時溶液的溶質(zhì)
為 (填化學(xué)式)。
(3)下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)。
①下列敘述正確的是 。
A.此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線
B.在pH分別為6.37及10.25時,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10 mL 0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液中,加入某濃度的鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25,此時溶液的體積恰好為100 mL,向該溶液中加入1 mL 1×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液,問是否有沉淀生成? (填“是”或“否”)。
(1)常溫下,0.1 mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時,將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為________(填字母,下同)。
A.5 B.7 C.3~5之間 D.5~7之間
(3)25℃時,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將________,醋酸的電離度 ,醋酸的電離平衡常數(shù) ,水的電離程度 。
A.增大 B.減少C.不變 D.無法確定
(4)已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H+)=10-11 mol/L,則KW=________;若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng),a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。
(5)室溫下NaHCO3溶液的PH 7(填>、<或=),原因是(用離子方程式表示) ,NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
(1)常溫下,0.1 mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時,將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為________(填字母,下同)。
A.5 B.7 C.3~5之間 D.5~7之間
(3)25℃時,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將________,醋酸的電離度 ,醋酸的電離平衡常數(shù) ,水的電離程度 。
A.增大 B.減少C.不變 D.無法確定
(4)已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H+)=10-11 mol/L,則KW=________;若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng),a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。
(5)室溫下NaHCO3溶液的PH 7(填>、<或=),原因是(用離子方程式表示) ,NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
C
D
B
C
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
C
C
A
D
B
B
17.(1)促進(jìn), B (2)甲大 (各1分)
乙用氯化銨溶液稀釋后,增大很多,使的電離平衡向抑制電離的方向移動;發(fā)生水解,使稀釋后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液減小不給分) (2分)
(3)③ 適量的 (各1分)
18.(1),;(各2分)
(2)① (1分) ② (1分)
得
③ (2分)
得
④ 1:2 (2分)
19.(1) (各2分)
(2)
(3)0.5 1 (4) D
20.(1)第三周期族(2分)
(2) 屬于分子晶體而屬于原子晶體(2分)
(3) (2分)
(4)、、、 (寫出3種即可)(3分)
21.(1) ③⑤⑦ (2) C (各2分)
22.(1)、等(2分)
(2);; (各1分)
(3)① (1分)
②a、b (各1分) (1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出,與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁(2分)
③ (2分)
23.(1) (2) (3) (4) (各2分)
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