題目列表(包括答案和解析)
(14分)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
(1)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 mol·L-1,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從0 min到10 min,v(H2)= mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (選填編號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1(即圖中交叉點)
B.容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 (選填編號)。
A.將H2O(g)從體系中分離 B.恒溫恒容充入He
C.恒溫恒壓充入He D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
(2)據(jù)報道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在一定壓強下,測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①反應(yīng)的溫度升高,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)800℃時,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測得c(CO)=0.20 mol·L-1、c(CO2)=0.05 mol·L-1,此時反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)方向進行。
(4)在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng),當反應(yīng)達到平衡后,在其他條件不變時,若升高溫度,請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。
(14分)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
(1)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 mol·L-1, 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從0 min到10 min,v(H2)= mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (選填編號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1(即圖中交叉點)
B.容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 (選填編號)。
A.將H2O(g)從體系中分離 B.恒溫恒容充入He
C.恒溫恒壓充入He D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
(2)據(jù)報道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在一定壓強下,測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①反應(yīng)的溫度升高,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)800℃時,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測得c(CO)=0.20 mol·L-1、c(CO2)=0.05 mol·L-1,此時反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)方向進行。
(4)在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng),當反應(yīng)達到平衡后,在其他條件不變時,若升高溫度,請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。
CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
(1)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 mol·L-1, 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從0 min到10 min,v(H2)= mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (選填編號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1(即圖中交叉點)
B.容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 (選填編號)。
A.將H2O(g)從體系中分離 B.恒溫恒容充入He
C.恒溫恒壓充入He D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
(2)據(jù)報道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在一定壓強下,測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①反應(yīng)的溫度升高,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)800℃時,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測得c(CO)=0.20 mol·L-1、c(CO2)=0.05 mol·L-1,此時反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)方向進行。
(4)在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng),當反應(yīng)達到平衡后,在其他條件不變時,若升高溫度,請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。
(11分)已知和可以相互轉(zhuǎn)化: △H<0。現(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。
(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線________表示濃度隨時間的變化;若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中,共吸收的熱量,則該反應(yīng)的熱化學方程式為__________。
(2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________;比較在時平均反應(yīng)速率與時平均反應(yīng)速率的大小__________。
(3)反應(yīng)時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是________(用文字表達);其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)若要達到使的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài),在時還可以采取的措施是___________。
A.加入催化劑 | B.縮小容器體積 | C.升高溫度 | D.加入一定量的 |
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
C
D
B
C
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
C
C
A
D
B
B
17.(1)促進, B (2)甲大 (各1分)
乙用氯化銨溶液稀釋后,增大很多,使的電離平衡向抑制電離的方向移動;發(fā)生水解,使稀釋后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液減小不給分) (2分)
(3)③ 適量的 (各1分)
18.(1),;(各2分)
(2)① (1分) ② (1分)
得
③ (2分)
得
④ 1:2 (2分)
19.(1) (各2分)
(2)
(3)0.5 1 (4) D
20.(1)第三周期族(2分)
(2) 屬于分子晶體而屬于原子晶體(2分)
(3) (2分)
(4)、、、 (寫出3種即可)(3分)
21.(1) ③⑤⑦ (2) C (各2分)
22.(1)、等(2分)
(2);; (各1分)
(3)① (1分)
②a、b (各1分) (1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出,與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁(2分)
③ (2分)
23.(1) (2) (3) (4) (各2分)
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