c(NH4+) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH-) >c (H+) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是

A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中： 

c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)

B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO﹣)

C．將氨氣通入一定量硫酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液pH=7則；c(NH4+)>c(SO42-)

D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c (Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

 

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某廢水處理廠處理廢水中NH+的過程如下：

①NH4+ (aq)+ O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1)    ΔH=-b KJ/mol

②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3- (aq)+2H+    ΔH=-aKJ/mol

下列敘述正確的是(  )

A．將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-的熱化學(xué)方程式可表示為：

NH4+ (aq)+2O2(g)=NO3- (aq)+2H+(aq)+H2O(1)  ΔH=-(b+)KJ/mol

B．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

C．常溫下，若HNO3溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，則該溶液的pH>1

D．若上述兩次轉(zhuǎn)化完全，不考慮其它雜質(zhì)離子的存在，則：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)

 

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在下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

       A．NaHCO3溶液中：c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)=c(Na+)+c(H+)+2c(H2CO3)

       B．氨水與 NH4Cl的混合溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：

c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

       D．向硝酸鈉溶液中滴加氫氧化鉀溶液得到的pH=13的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－)

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下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)

B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)

C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)

D．醋酸鈉溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

 

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(10分).近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             

② 寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：                            

⑵還有學(xué)者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）              。（參考：還原性SO2 > I- >Br->Cl-）             

A．碘的淀粉溶液            B．酸性高錳酸鉀溶液 

 C．氫氧化鈉溶液            D．氯化鋇溶液

② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

（3） 為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、

CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合價(jià)為     。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                  �！�

 

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