下列電極反應(yīng)式正確的是（    ）

A．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極電極反應(yīng)式為  2Cl^- -2e^－=Cl₂↑

B．精煉銅時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為 Cu-2e^－ = Cu²⁺

C．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式  O₂ + 2H₂O + 4e^－ = 4OH^－

D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式  Fe －2e^－ = Fe²⁺

反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1

反應(yīng)②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為               。

（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有          （填序號）。

 A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO₂      C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是        （填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=            （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1
反應(yīng)②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1
測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ，a      0（填“>”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為            ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為              。
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應(yīng)器體積

B．通入CO2

C．升高溫度到900℃

D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1

反應(yīng)②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為               。

（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有          （填序號）。

 A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO₂      C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是        （填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=            （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

 

 

下列電極反應(yīng)正確的是（    ）    

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－3e^－＝Fe³⁺

B．氫氧燃料電池中電解液為硫酸，則正極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝OH^－

C．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂ ↑

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：Zn－2e^－＝Zn²⁺