請回答下列問題:(1)X.Y.Z.W原子對應(yīng)的離子半徑由小到大的順序是 .(2)用電子式表示X.Z所形成的化合物的形成過程 . (3)寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成溶液Ⅱ的反應(yīng)的離子方程式: .(4)檢驗溶液Ⅲ中金屬陽離子的方法為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9.單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng).請回答下列問題:
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是
Cl<S<Al
Cl<S<Al
(用對應(yīng)元素符號表示).
(2)ZW2常溫下呈液態(tài),形成晶體時,屬于
分子
分子
晶體,它的電子式是

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是
2Al2O3(熔融)
 電解 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
 電解 
.
 
4Al+3O2
(用化學(xué)方程式表示).
(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則等物質(zhì)的量的X與Y與足量的濃NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為
2:3
2:3

(5)0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol?L-1的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
3:5
3:5

查看答案和解析>>

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示.其中Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
X Y
Z W
請回答下列問題:
(1)元素W位于周期表中第
 周期,
ⅥA
ⅥA
 族;
(2)這些元素的氫化物中,水溶液呈堿性的是
NH3
NH3
(寫化學(xué)式),
實驗室檢驗這種氫化物通常采用的方法是
用濕潤的紅色石蕊試紙
用濕潤的紅色石蕊試紙
,現(xiàn)象是
試紙變藍(lán)
試紙變藍(lán)

(3)XW2的電子式為
;
(4)Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
H3PO4
H3PO4

查看答案和解析>>

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.請推斷后回答下列問題:
(1)寫出:W的原子結(jié)構(gòu)示意圖
,R離子的電子式
,Y在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族

(2)X、Y、Z三種元素形成的化合物屬于
離子
離子
化合物(填“離子”或“共價”),其電子式為

(3)Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為
,其中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(4)Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為
S2->O2->Na+>Al3+
S2->O2->Na+>Al3+

(5)W單質(zhì)與Z的高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

查看答案和解析>>

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題:

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是______________________________。

(2)ZW2的電子式是_______________,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時,屬于_______________晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是_______________。

查看答案和解析>>

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題:

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________________。

(2)ZW2的電子式是__________,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時,屬于__________晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是____________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是____________________。

查看答案和解析>>

一、選擇題(每小題2分,計24分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

B

D

B

C

A

A

B

C

A

B

C

B

二、選擇題(每小題3分,計36分)

題號

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

答案

BD

A

AC

BD

D

D

AD

CD

A

D

B

AD

三、填空題

25.(本題共3分)

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+571.6kL/mol

26.(本題共8分)

⑴Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH

        4

        27.(本題共8分)

        (1)Al3+<Na+<Cl-<S2-    (2) 

        (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

        (4)焰色反應(yīng)

        28. (本題共15分)

        (1)陰極:2H++2e-=H2↑   陽極:2Cl--2e-=Cl2↑  

        (2)J K A B     (3)H F G   D E C

        (4)KI淀粉溶液變藍(lán),Cl2+2I-= I2+2Cl-

         (5)12; 25It×1019

        29. (本題6分)

        (1)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

        (2)0.085mol;0.01mol;0.02mol

        (3)170

         


        同步練習(xí)冊答案