（本題8分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的元素，它們形成的單質(zhì)中有2種為金屬，1種為氣體；Z元素的次外層電子數(shù)與其它各層的電子數(shù)之和相等。X、Y、W所形成的單質(zhì)與其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

請回答下列問題：

（1）X、Y、Z、W原子對應(yīng)的離子半徑由小到大的順序是              （填離子符號）。

（2）用電子式表示X、Z所形成的化合物的形成過程                             。

（3）寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成溶液Ⅱ的反應(yīng)的離子方程式：                        。

（4）檢驗溶液Ⅲ中金屬陽離子的方法為                        。

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                          。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____          _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                。

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：