設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是                       

A．在含4 mol Si―O鍵的SiO₂晶體中，氧原子的數(shù)目為2N_A

B．中和熱57.3kJ/mol表示反應(yīng)生成N_A個(gè)水分子時(shí)一定放出57.3kJ熱量

C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)約為0.1 N_A

D．常溫下含有N_A個(gè)NO₂、N₂O₄分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4 L

電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

（1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。

（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。

A．c(H+)      B．c(H⁺)·c(OH^—)     C．         D．

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H⁺)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na₂CO₃溶液  ② NaHCO₃溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因?yàn)镃O₃^2—水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之

___________________________________________________________。

（6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移      mol電子。