高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型.高效.氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑.工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.然后在某低溫下.在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀.下列有關(guān)說法不正確的是 A. Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑.又作還原劑 B. 制取高鐵酸鈉時(shí).每生成lmolNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移 C.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小 D. K2FeO4能消毒殺菌.其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑,工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在某低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀,下列有關(guān)說法不正確的是(  )

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高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑,工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在某低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑,又作還原劑
B.制取高鐵酸鈉時(shí),每生成lmolNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移
C.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
D.K2FeO4能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑,工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在某低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀,下列有關(guān)說法不正確的是

A.Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑,又作還原劑

B.制取高鐵酸鈉時(shí),每生成1 mol Na2FeO4反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移

C.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

D.K2FeO4能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑,工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在某低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑,又作還原劑
B.制取高鐵酸鈉時(shí),每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移
C.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
D.K2FeO4能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑,工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在某低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑,又作還原劑
B.制取高鐵酸鈉時(shí),每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移
C.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
D.K2FeO4能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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1.C  2.B  3.A  4.D 5.B  6.B 7.B 8.D  9.B 10.AD  11.B  12.AC  13.B  14.BD

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點(diǎn)燃

催化劑

Δ

(3)②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) (4)⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O (2分)

17.(10分)  (1)c(Na+)>c(C1)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)> c(CO32

c(Na+)>c(C1)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)(2分)

   (2)2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2+3BaSO4↓+4H2O(2分)

   (3)OH(aq)+H+(aq)=H2O(1);△H=-a KJ/mol

或(a)Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=a KJ/mol

或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=-2a KJ/mol(3分,物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分)

   (4)0.01mol(3分,無單位只給1分)

18.(1)①(2分)②t2 時(shí)對(duì)平衡體系降溫 (2分) b(2分)

(2)NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3(各1分,共2分,如寫A1O2-、SiO32-給1分)

①除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)(1分)    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(1分)

19.(12分)(1)2ClCH2COO-2e=ClCH2CH2Cl+2CO2↑(2分)

(2)分液(2分)    (2分)

(3)+4Ag(NH3)2OH+6NH3+4Ag↓+2H2O    (2分)

(4)①(2分)      ②  HOH(2分)

20.(共10分)

(1)                                      (1分)                       (2分)

 (2)氫氧化鈉水溶液  ;(1分)濃硫酸,加熱 。(1分)

(3) (2分)

 

(4)  ②⑥⑦  (填編號(hào))(3分)。

21.(12分)(1)1s22s22p6 3s2 3p63d104s1(2分) (2)3       2 (各2分) 

(3)三角錐形(1分);[Ag(NH32]+(1分),配位(2分)

(4)HNO3是極性分子,易溶于極性的水中(1分);HNO3分子中的―OH易與水分子之間形成氫鍵(1分)

 


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