B.加入純銅粉.將還原為Fe 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(11分)實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
(1)理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為:      
(2)實際上,即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是            ,除去這種雜質的實驗操作稱為                     。
(3)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行如下設計:
方案甲:以空氣為氧化劑。將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應,生成硫酸銅。反應完全后,加物質甲調節(jié)pH ,鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1,就認為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題:
①為了使鐵元素全部沉淀,應調節(jié)pH至少為_________;
②甲物質可選用的是             ;

A.CuCl2 B.NaOHC.Cu2(OH)2CO3D.CuO E.H2SO4
③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是:第1步,4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O,請寫出其第2歩反應的離子方程式               。
方案丙:將銅絲放到一定量的稀硫酸中,加入適量的H2O2,并控溫在50℃~60℃,持續(xù)反應1 h,也能獲得硫酸銅。請回答下列問題:
④反應時溫度必須控制在50℃~60℃,溫度不宜過高的主要原因是               ;
⑤寫出該反應的化學方程式為                                。

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(11分)實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
(1)理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為:      ;
(2)實際上,即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是            ,除去這種雜質的實驗操作稱為                     
(3)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行如下設計:
方案甲:以空氣為氧化劑。將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應,生成硫酸銅。反應完全后,加物質甲調節(jié)pH ,鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1,就認為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題:
①為了使鐵元素全部沉淀,應調節(jié)pH至少為_________;
②甲物質可選用的是             ;
A.CuCl2 B.NaOHC.Cu2(OH)2CO3D.CuO E.H2SO4
③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是:第1步,4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O,請寫出其第2歩反應的離子方程式               。
方案丙:將銅絲放到一定量的稀硫酸中,加入適量的H2O2,并控溫在50℃~60℃,持續(xù)反應1 h,也能獲得硫酸銅。請回答下列問題:
④反應時溫度必須控制在50℃~60℃,溫度不宜過高的主要原因是               ;
⑤寫出該反應的化學方程式為                                

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根據(jù)以下敘述制備氯化銅:先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉,充分反應,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸。在除去溶液中的Fe2+時,可采用的方法是(    )

A.可直接加堿,調整溶液的pH≥9.6        

B.加入純銅粉,將Fe2+還原為Fe

C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調整溶液pH至3~4   

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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根據(jù)以下敘述制備氯化銅:先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉,充分反應,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸。在除去溶液中的Fe2+時,可采用的方法是(    )

A.可直接加堿,調整溶液的pH≥9.6        

B.加入純銅粉,將Fe2+還原為Fe

C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調整溶液pH至3~4  

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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根據(jù)以下敘述制備氯化銅:先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉,充分反應,使其溶解.已知:FeS不溶于水,但溶于酸;

在除去溶液中的Fe2+時,可采用的方法是

[  ]

A.

可直接加堿,調整溶液的pH≥9.6

B.

加入純銅粉,將Fe2+還原為Fe

C.

先將Fe2+氧化成Fe3+,再調整溶液pH至3~4

D.

通入H2S使Fe2+直接沉淀

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  1.B 2.D 3.B 4.D 5.A 6.C 7.AB 8.C 9.A 10.AD 11.CD

  12.B 13.C 14.C 15.C 16.C 17.D 18.C 19.D 20.C 21.D 22.B

  23.本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作,同時要求理論聯(lián)系實際確定有關化學方程式和計算溶解度.

  通過計算知:用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液,再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液,將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻,將陸續(xù)析出晶體,至20℃時,減壓過濾使分離出來.

  24.(1)無機酸酯

 。2)X可能是沸石(或碎瓷片);防止暴沸

 。3)回流冷凝易揮發(fā)的反應物:a;b

 。4)用足量水洗滌,分液除去乙醇,加稀NaOH溶液,分液除去碘.

  25.(1)C→B→D→A→G→H→E→F

 。2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁;及時關閉活塞,不要讓上層液體流出;使漏斗內外空氣相通以保證(G)操作時漏斗里液體能夠流出.

 。3)與水不互溶;而且碘在中的溶解度比在水中大很多.

 。4)A、C

  提示:(4)熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應.

  26.(1)AEF。2)AB。3)AF(或AEF)。4)D。5)安全瓶防止堿液倒吸

  27.(1)4 a、d、f、h h吸收 吸收 天平

 。2)試樣質量=碳元素質量+氫元素質量為烴

  試樣質量>碳元素質量+氫元素質量為烴的含氧衍生物

 。3)B

  28.(1)

  (2)堿石灰;無水只能吸水,不能吸收

 。3)(或

  (4);放熱;反應開始后斷開電鍵K,鉑絲能繼續(xù)保持紅熱.

  (5)氣體顏色變淺;發(fā)生反應:,屬于放熱反應,達到平衡后,若降低溫度,平衡向右移動,濃度減少,濃度增大,而無色,所以氣體顏色變淺.

  29.本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序.由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響,故制得的乙炔氣體必須先干燥,然后再進行題中的催化氧化,乃至測定產物的質量.所以(1)G、E、F、H、I、C、D、A

  (2)吸收燃燒產生的氣體;吸收產生的水蒸氣;吸收乙炔中的水蒸氣.

 。3)

  

 。4)

  30.解析:過程如下:

  答案:①將廢水過濾,目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物;

 、谕俚臑V液中加入足量鋅粉,將其中的置換出來;

  ③過濾②中的不溶物,濾出Ag和過量的鋅粉;

 、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸,使其中的鋅粉轉化為而進入溶液;

 、葸^濾,將④中沒溶解的Ag濾出回收;

  ⑥將③、⑤得到的濾液合并,蒸發(fā)濃縮,使析出后回收.

 


同步練習冊答案