題目列表(包括答案和解析)
A.用98%的濃硫酸配制100 g 10%的稀硫酸溶液時,除使用量筒外還需用到容量瓶
B.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)
C.無法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離
D.用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
E.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌
F.用酸式滴定管量取20.00mL0.100 0 mol/L的KMnO4溶液
G.用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCI固體
H.在中學(xué)“硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定”的實驗中,稱量操作至少需要四次
I.用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物
J.配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到
沉淀剛好溶解為止
下列實驗操作正確的是 | |
[ ] | |
A. |
配制100 g 10%的硫酸銅溶液時,稱取10 g硫酸銅晶體溶解于90 g水中 |
B. |
配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,應(yīng)將量取好的濃硫酸先放入燒杯中,然后加水稀釋 |
C. |
為檢驗酸性溶液中的Cl-和SO,要先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 |
D. |
測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時,須用小火緩慢加熱,同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體,防止晶體飛濺 |
下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是 (1)配制100 g 10%的CuSO4溶液,稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中 (2)配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液,濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進行定容 (3)配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液,定容時仰視容量瓶的刻度線 (4)實驗室制取氯氣,當(dāng)二氧化錳足量且反應(yīng)充分,利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸的物質(zhì)的量 | |
[ ] | |
A. |
只有(1) |
B. |
只有(2) |
C. |
(2)(3)(4) |
D. |
(1)(3)(4) |
下列實驗過程能引起結(jié)果偏高的是 ①配制100 g 10% CuSO4溶液,稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中 ②測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的百分含量時,所用的晶體已經(jīng)受潮 ③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,定容時俯視容量瓶的刻度線 ④質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液 | |
[ ] | |
A. |
①④ |
B. |
②④ |
C. |
②③ |
D. |
②③④ |
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①>35℃NH4HCO3會有分解
請回答:
(1)反應(yīng)溫度控制在30~35℃,是因為若高于35℃,則 ,若低于30℃,則 ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為 。
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。
(3)過濾所得的母液中含有 (以化學(xué)式表示),需加入 ,并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。
(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+==HCO3-反應(yīng)的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。
寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:NaHCO3(%)=
1.B 2.D 3.B 4.D 5.A 6.C 7.AB 8.C 9.A 10.AD 11.CD
12.B 13.C 14.C 15.C 16.C 17.D 18.C 19.D 20.C 21.D 22.B
23.本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作,同時要求理論聯(lián)系實際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計算溶解度.
通過計算知:用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液,再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液,將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻,將陸續(xù)析出晶體,至20℃時,減壓過濾使分離出來.
24.(1)無機酸酯
。2)X可能是沸石(或碎瓷片);防止暴沸
。3)回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物:a;b
。4)用足量水洗滌,分液除去乙醇,加稀NaOH溶液,分液除去碘.
25.(1)C→B→D→A→G→H→E→F
。2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁;及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出;使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證(G)操作時漏斗里液體能夠流出.
。3)與水不互溶;而且碘在中的溶解度比在水中大很多.
(4)A、C
提示:(4)熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng).
26.(1)AEF。2)AB。3)AF(或AEF)。4)D。5)安全瓶防止堿液倒吸
27.(1)4 a、d、f、h h吸收 吸收 天平
。2)試樣質(zhì)量=碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴
試樣質(zhì)量>碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物
。3)B
28.(1)
(2)堿石灰;無水只能吸水,不能吸收.
(3)(或)
。4);放熱;反應(yīng)開始后斷開電鍵K,鉑絲能繼續(xù)保持紅熱.
。5)氣體顏色變淺;發(fā)生反應(yīng):,屬于放熱反應(yīng),達到平衡后,若降低溫度,平衡向右移動,濃度減少,濃度增大,而無色,所以氣體顏色變淺.
29.本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序.由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響,故制得的乙炔氣體必須先干燥,然后再進行題中的催化氧化,乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量.所以(1)G、E、F、H、I、C、D、A
(2)吸收燃燒產(chǎn)生的氣體;吸收產(chǎn)生的水蒸氣;吸收乙炔中的水蒸氣.
。3)
。4)
30.解析:過程如下:
答案:①將廢水過濾,目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物;
、谕俚臑V液中加入足量鋅粉,將其中的置換出來;
、圻^濾②中的不溶物,濾出Ag和過量的鋅粉;
④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸,使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進入溶液;
、葸^濾,將④中沒溶解的Ag濾出回收;
⑥將③、⑤得到的濾液合并,蒸發(fā)濃縮,使析出后回收.
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