D．用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱(chēng)量至0.01 g, E．稱(chēng)量完畢.應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中．【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱(chēng)量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液．
（1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是

（填代號(hào)）．
A．托盤(pán)天平 B．500mL試劑瓶 C．500mL容量瓶 D．250mL燒杯 E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是

250ml的容量瓶、玻璃棒

．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

檢查容量瓶是否漏水

．
（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是

ABDCE

．
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫；
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線(xiàn)相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻；
（5）某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度線(xiàn)．這樣做會(huì)使配制溶液的濃度

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（6）某同學(xué)在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，未用蒸餾水洗滌燒杯．這樣做會(huì)使配制溶液的濃度

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱(chēng)量的NaOH固體配制250mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液．
（1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是

（填代號(hào)）．
A．250mL燒杯 B．500mL容量瓶 C．試劑瓶 D．托盤(pán)天平 E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的主要儀器是

250ml的容量瓶、玻璃棒

．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

檢查容量瓶是否漏水

．另外，在容量瓶上都標(biāo)有

溫度

、

容量

和

刻度線(xiàn)

三個(gè)特征標(biāo)記．
（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是

ABDCE

．
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線(xiàn)相切
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

．
a．沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟D
b．加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)
c．砝碼上有雜質(zhì)
d．未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．

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用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱(chēng)量的NaOH固體配制250mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液．
（1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是（填代號(hào)）．
A．250mL燒杯 B．500mL容量瓶　 C．試劑瓶　　　　 D．托盤(pán)天平　　 E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的主要儀器是．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是．另外，在容量瓶上都標(biāo)有、和三個(gè)特征標(biāo)記．
（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是．
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線(xiàn)相切
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是．
a．沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟D
b．加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)
c．砝碼上有雜質(zhì)
d．未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．

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用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱(chēng)量的NaOH固體配制250mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液．
（1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是______（填代號(hào)）．
A．250mL燒杯 B．500mL容量瓶 C．試劑瓶 D．托盤(pán)天平 E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的主要儀器是______．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______．另外，在容量瓶上都標(biāo)有______、______和______三個(gè)特征標(biāo)記．
（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是______．
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線(xiàn)相切
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______．
a．沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟D
b．加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)
c．砝碼上有雜質(zhì)
d．未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．

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用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱(chēng)量的NaOH固體配制250mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液．
（1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是    （填代號(hào)）．
A．250mL燒杯 B．500mL容量瓶    C．試劑瓶         D．托盤(pán)天平     E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的主要儀器是    ．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是    ．另外，在容量瓶上都標(biāo)有    、    和    三個(gè)特征標(biāo)記．
（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是    ．
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線(xiàn)相切
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是    ．
a．沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟D
b．加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)
c．砝碼上有雜質(zhì)
d．未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學(xué)生稱(chēng)量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．

　　通過(guò)計(jì)算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時(shí)，減壓過(guò)濾使分離出來(lái)．

　　24．（1）無(wú)機(jī)酸酯

　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　�。�4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF�。�2）AB　（3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）

　�。�2）堿石灰；無(wú)水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　　（4）；放熱；反應(yīng)開(kāi)始后斷開(kāi)電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，濃度增大，而無(wú)色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測(cè)定順序．由于制得的乙炔氣含水對(duì)燃燒及產(chǎn)物測(cè)定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測(cè)定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）