C．NaCl...HCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下
表，其中記錄合理的是

甲
K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙
NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙
HCl、Na2SO3、NaCl
丁
K2SO4、NaNO3、KCl
A．甲      B．乙    C．丙       D．丁

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甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下

表，其中記錄合理的是

甲

K2SO4、BaCl2、NH4NO3

乙

NaCl、Ca(OH)2、K2CO3

丙

HCl、Na2SO3、NaCl

丁

K2SO4、NaNO3、KCl

A．甲      B．乙    C．丙       D．丁

 

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（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數小于18的五種元素，X原子的電子層數等于最外層電子數；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內質子數與核外電子數之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質子、中子與電子數之和為2。

    根據上述信息回答下列問題：

   （1）寫出質量數為32的Y原子符號____________，M2Y的電子式為________________。

   （2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序為_________________（用離子符號表示）。

   （3）下列說法中正確的是___________________________。

A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價鍵和離子鍵

B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強

D．元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定

   （4）寫出X、M兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：

__________________________________________________________________________。

   （5）已知（4）反應中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質的量之比恰好完全反應，得到H2O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________________。

 

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（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數小于18的五種元素，X原子的電子層數等于最外層電子數；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內質子數與核外電子數之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質子、中子與電子數之和為2。
根據上述信息回答下列問題：
（1）寫出質量數為32的Y原子符號____________，M2Y的電子式為________________。
（2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序為_________________（用離子符號表示）。
（3）下列說法中正確的是___________________________。
A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價鍵和離子鍵
B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物
C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強
D．元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定
（4）寫出X、M兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：
__________________________________________________________________________。
（5）已知（4）反應中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質的量之比恰好完全反應，得到H2O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________________。

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甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下
表，其中記錄合理的是
甲
K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙
NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙
HCl、Na2SO3、NaCl
丁
K2SO4、NaNO3、KCl
A．甲      B．乙    C．丙       D．丁

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機酸酯

　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應物：a；b

　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　　（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　�。�4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應．

　　26．（1）AEF�。�2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　�。�2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴

　　試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物

　　（3）B

　　28．（1）

　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　�。�4）；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　　（5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應：，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　　（3）

　　

　�。�4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　　②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　　④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為而進入溶液；

　�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　�、迣ⅱ�、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

 


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