題目列表(包括答案和解析)
(1)(19分)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是 (填序號)
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;
B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2;
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2)
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
②請你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
b.在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;
c.寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象
(2)學(xué)完原電池的相關(guān)知識后,甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件:①活動性不同的兩極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路。乙組同學(xué)對條件①提出異議,認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池,以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告,然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法:略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實(shí)驗(yàn)A:濃差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實(shí)驗(yàn)B:溫差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結(jié)果記錄于表2)
四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
實(shí)驗(yàn)A:濃差電池 :表1
甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
實(shí)驗(yàn)B:溫差電池:表2
甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長一段時(shí)間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明:甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為
電池放電一段較長時(shí)間后電壓下降的原因:
2、溫差電池(略)
六、【結(jié)論】
由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)A: [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實(shí)驗(yàn)B:(略)
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示:
(1)(19分)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是 (填序號)
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出; |
B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2; |
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2) |
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡 |
甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
(1)(19分)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是 (填序號)
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;
B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2;
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2)
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
②請你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
b.在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;
c.寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象
(2)學(xué)完原電池的相關(guān)知識后,甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件:①活動性不同的兩極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路。乙組同學(xué)對條件①提出異議,認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池,以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告,然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法:略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實(shí)驗(yàn)A:濃差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實(shí)驗(yàn)B:溫差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結(jié)果記錄于表2)
四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
實(shí)驗(yàn)A:濃差電池 :表1
甲杯硫酸銅濃度 mol/L |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
乙杯硫酸銅濃度 mol/L |
0.8 |
0.4 |
0.2 |
0.1 |
0.05 |
0.025 |
兩杯溶液濃度差值 |
0 |
0.4 |
0.6 |
0.7 |
0.75 |
0.775 |
電壓 mV |
0 |
6 |
12 |
16 |
22 |
26 |
電流 mA |
0 |
0.02 |
0.04 |
0.06 |
0.07 |
0.08 |
實(shí)驗(yàn)B:溫差電池:表2
甲杯硫酸銅溫度℃ |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
乙杯硫酸銅溫度℃ |
19 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
兩杯溶液溫差℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
電壓 mV |
0 |
6.1 |
12 |
20[來源:] |
27 |
34 |
電流 mA |
0 |
0.025 |
0.047 |
0.07 |
0.15 |
0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長一段時(shí)間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明:甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為
電池放電一段較長時(shí)間后電壓下降的原因:
2、溫差電池(略)
六、【結(jié)論】
由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)A: [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實(shí)驗(yàn)B:(略)
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示:
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出; |
B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2; |
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2) |
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡 |
甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
(1)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是 (填序號)
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;
B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2;
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2)
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
②請你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
b.在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;
c.寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象
(2)學(xué)完原電池的相關(guān)知識后,甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件:①活動性不同的兩極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路。乙組同學(xué)對條件①提出異議,認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池,以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告,然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法:略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實(shí)驗(yàn)A:濃差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實(shí)驗(yàn)B:溫差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結(jié)果記錄于表2)
四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
實(shí)驗(yàn)A:濃差電池 :表1
甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
實(shí)驗(yàn)B:溫差電池:表2
甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長一段時(shí)間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明:甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為
電池放電一段較長時(shí)間后電壓下降的原因:
2、溫差電池(略)
六、【結(jié)論】
由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)A: [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實(shí)驗(yàn)B:(略)
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示:
1.B 2.D 3.B 4.D 5.A 6.C 7.AB 8.C 9.A 10.AD 11.CD
12.B 13.C 14.C 15.C 16.C 17.D 18.C 19.D 20.C 21.D 22.B
23.本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作,同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度.
通過計(jì)算知:用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液,再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液,將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻,將陸續(xù)析出晶體,至20℃時(shí),減壓過濾使分離出來.
24.(1)無機(jī)酸酯
(2)X可能是沸石(或碎瓷片);防止暴沸
(3)回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物:a;b
。4)用足量水洗滌,分液除去乙醇,加稀NaOH溶液,分液除去碘.
25.(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁;及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出;使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證(G)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出.
。3)與水不互溶;而且碘在中的溶解度比在水中大很多.
。4)A、C
提示:(4)熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng).
26.(1)AEF。2)AB (3)AF(或AEF)。4)D。5)安全瓶防止堿液倒吸
27.(1)4 a、d、f、h h吸收 吸收 天平
。2)試樣質(zhì)量=碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴
試樣質(zhì)量>碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物
。3)B
28.(1)
。2)堿石灰;無水只能吸水,不能吸收.
。3)(或)
。4);放熱;反應(yīng)開始后斷開電鍵K,鉑絲能繼續(xù)保持紅熱.
。5)氣體顏色變淺;發(fā)生反應(yīng):,屬于放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,若降低溫度,平衡向右移動,濃度減少,濃度增大,而無色,所以氣體顏色變淺.
29.本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序.由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響,故制得的乙炔氣體必須先干燥,然后再進(jìn)行題中的催化氧化,乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量.所以(1)G、E、F、H、I、C、D、A
(2)吸收燃燒產(chǎn)生的氣體;吸收產(chǎn)生的水蒸氣;吸收乙炔中的水蒸氣.
。3)
。4)
30.解析:過程如下:
答案:①將廢水過濾,目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物;
、谕俚臑V液中加入足量鋅粉,將其中的置換出來;
、圻^濾②中的不溶物,濾出Ag和過量的鋅粉;
④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸,使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入溶液;
、葸^濾,將④中沒溶解的Ag濾出回收;
⑥將③、⑤得到的濾液合并,蒸發(fā)濃縮,使析出后回收.
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com