2．同學們能否設(shè)計一個表格或方案將這幾個概念所涉及的有關(guān)內(nèi)容進行比較?請同學們思考并設(shè)計.學生活動明確復習重點.做筆記.思考.回憶.思考.發(fā)言.回答:(1)含“同 的概念主要有四個:同位素.同素異形體.同系物.同分異構(gòu)體.方案之一: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?天津模擬）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗步驟：
Ⅰ．用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣
寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標明所需試劑的名稱
．

Ⅱ．某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：
FeCl2
FeCl2
；假設(shè)③：
FeCl3和FeCl2的混合物
FeCl3和FeCl2的混合物
．
（2）設(shè)計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空．
 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液
溶液為紅色
溶液為紅色
 固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		 KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質(zhì)中不含
固體物質(zhì)中不含 FeCl2
固體物質(zhì)中不含 FeCl2
由此得出結(jié)論：假設(shè)
①
①
成立（填序號①②③）．
Ⅲ．為進一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
AD
AD
（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
IV．a(chǎn)溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
．活動小組的同學們又設(shè)計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設(shè)計流程圖如下：

請分別寫出操作①和試劑②的名稱
過濾
過濾
，
鹽酸（或稀硫酸）
鹽酸（或稀硫酸）
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作
陰
陰
極．當觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．
評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等
有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等
．

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鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應(yīng)回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是
隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)
．
（3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實驗產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結(jié)合化學反應(yīng)方程式分析所有可能的原因
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應(yīng)2NO2?N2O4
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應(yīng)2NO2?N2O4
．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）
①③④
①③④

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

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某校甲、乙、丙三個化學興趣小組利用課外活動時間，設(shè)計了不同的課題分別進行了實驗探究活動：
（1）甲小組進行中和滴定實驗，實驗室里只提供了下面幾種儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯，你認為還缺少的玻璃儀器是
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）乙小組設(shè)計了如圖所示的一套實驗裝置，以控究該裝置的多功能性．
①李明同學認為該裝置可以用來制取、收集SO2氣體，其中III中盛有NaOH溶液．乙小組同學經(jīng)過講座后認為該裝置存在安全隱患，需要將III進行改裝，請將改裝后的裝置圖畫在方框內(nèi)．
②王強同學認為可利用該裝置快速制取、凈化、收集氨氣，其中II中盛有濃H2SO4．你認為是否正確，若正確則不需作答；若不正確，提出改進意見：
②Ⅱ應(yīng)改為有堿石灰的干燥管或U形管，III應(yīng)改為向下排空氣法
②Ⅱ應(yīng)改為有堿石灰的干燥管或U形管，III應(yīng)改為向下排空氣法
．
（3）丙小組進入了一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)員向同學們展示了兩個處理方案，并向同學們提出了下列問題：
方案1：

方案2：

①你認為方案
2
2
更符合當前綠色生產(chǎn)理念．
②寫出方案1中步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
③技術(shù)員指出，無論是方案1還是方案2，都應(yīng)加入稍過量的鐵屑并最終除去，請你設(shè)計除去鐵屑的操作方法
將所得紅色粉末用稀鹽酸或稀硫酸浸泡后，再過濾、洗滌、干燥
將所得紅色粉末用稀鹽酸或稀硫酸浸泡后，再過濾、洗滌、干燥
．
④為了增加經(jīng)濟效益，該工廠把最后一步所得淺綠色溶液，通過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品．
⑤丙組同學經(jīng)查詢資料，研究、討論，又設(shè)計了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空氣并加熱”改為“加入足量稀硫酸和H2O2”，也可以得到同樣的結(jié)果．該反應(yīng)的化學方程式是
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．

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（18分）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗步驟：
Ⅰ、用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣

寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱         、          ，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標明所需試劑的名稱。
Ⅱ、某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：              ；假設(shè)③：              。
（2）設(shè)計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空。

 實驗方法
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液
                        
固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質(zhì)中不含______
由此得出結(jié)論：假設(shè)    成立（填序號①②③）。
Ⅲ、為進一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_____________（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
IV、a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式              �；顒有〗M的同學們又設(shè)計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設(shè)計流程圖如下：

請分別寫出操作①和試劑②的名稱_________，_______。
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作________極。當觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。
評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：                                                    。

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某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設(shè)計的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

[藥品]　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

[實驗方案]

[問題探究]

（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

（2）步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過濾，可以加快過濾速度；該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2＋＋4OH－=ZnO22-＋2H2O和________________。

（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

（4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為______________________。

（5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對環(huán)境有影響？__________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個環(huán)境保護方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)________________________。

 

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