(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應式和總的離子反應方程式。?

陽極：　　　　　　　，陰極：　　　　　　　；?

總反應方程式：　　　　　　　　　　　　　。?

(2)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極，其原因是      ，陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)為使電解氯化鈉的速率加快，下列措施可行的是      。

a.增大陰極碳鋼網(wǎng)面積                 b.提高飽和氯化鈉溶液的溫度

c.加大陰極與陽極間的距離            d.提高電解時的電源電壓?

(4)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：?a.Na₂CO₃?溶液；  b.Ba(OH)₂溶液；  c.稀鹽酸。其合理的加入順序為      (填試劑序號)。

(5)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陰極可產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)Cl₂，這時溶液的pH是(設體積維持不變)　　　　　　。?

(6)Cl₂常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl^-，消毒等量的自來水，所需用Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為      。?

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL

pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中      沉淀析出(填有或無).

(2)2．24升（標準狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L^—1的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為                   (按由大到小的順序?qū)懗龈麟x子符號)

(3) 人體血液含Ca²⁺。現(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC₂O₄)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述實驗數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為      .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)

(4)用下圖完成相應實驗.

①斷開K₁,閉合K₂接通直流電源,寫出陽極  的電極反應                .

電解的總反應方程式                            

②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K₂閉合K₁,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式                 

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL

pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無).

(2)2．24升（標準狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L^—1的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序?qū)懗龈麟x子符號)

(3) 人體血液含Ca²⁺。現(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC₂O₄)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述實驗數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為      .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)

(4)用下圖完成相應實驗.

①斷開K₁,閉合K₂接通直流電源,寫出陽極  的電極反應               .

電解的總反應方程式                            

②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K₂閉合K₁,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式                 

室溫下，水溶液體系中的化學反應I— + OCl— = OI— + Cl—的反應物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：

已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v= k [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。

（1）為開展實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為        ；

（2）實驗2中，a=                  ；

（3）設計實驗2和實驗4的目的是                                             ；

（4）計算b、c值：b=         ；c=         ；

（5）若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                  。

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL

pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中      沉淀析出(填有或無).

(2)2．24升（標準狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L^—1的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為                   (按由大到小的順序?qū)懗龈麟x子符號)

(3) 人體血液含Ca²⁺�，F(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC₂O₄)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述實驗數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為      .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)

(4)用下圖完成相應實驗.

①斷開K₁,閉合K₂接通直流電源,寫出陽極  的電極反應                .

電解的總反應方程式                            

②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K₂閉合K₁,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式