分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一.下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液).
(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na
nB,測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a.
①當(dāng)a=10時(shí),A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)
Bn-+H2O?HB(n-1)-+OH-
Bn-+H2O?HB(n-1)-+OH-
.
②當(dāng)a=10,n=1時(shí),A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
,c(OH
-)-c(HB)=
1×10-10
1×10-10
mol/L.
當(dāng)a=11,n=2時(shí),A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-)
c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-)
,當(dāng)a=9,n=2時(shí),NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-)
c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-)
,當(dāng)a=6,n=2時(shí),NaHB溶液呈酸性的原因是(用離子方式程式表示)
HB-+H2O?B2-+H3O+
HB-+H2O?B2-+H3O+
,NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
.
③當(dāng)n=1、c=0.1,溶液中c(HB):c(B
-)=1:99時(shí),A溶液的pH為
11
11
(保留整數(shù)值).
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X
2Y
3,測(cè)得其飽和溶液中X
3+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物X
2Y
3的溶度積常數(shù)為K
sp=
.