題目列表(包括答案和解析)
(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:
【實驗】制作銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
(1)下列有關(guān)利用Fe粉與稀HNO3制備Fe(NO3)3溶液的方法,最佳的是 。
a.把過量的鐵粉與稀HNO3反應(yīng)
b.把鐵粉與過量的稀HNO3反應(yīng)
c.先把鐵粉灼燒,再溶解于稀HNO3 中
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。
【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】
(2)甲同學(xué)為了驗證假設(shè)1,取上述實驗后的溶液,檢驗Fe2+。檢驗Fe2+的方法: ,甲同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為: ,甲同學(xué)檢驗出Fe2+,驗證了假設(shè)1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式: 。
(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2。請寫出在酸性條件下NO3-氧化Ag的離子方程式: 。并幫乙同學(xué)完成下表中內(nèi)容(提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生,乙同學(xué)放棄了檢驗NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法)。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
①測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH值 | |
② |
(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:
【實驗】制作銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
(1)下列有關(guān)利用Fe粉與稀HNO3制備Fe(NO3)3溶液的方法,最佳的是 。
a.把過量的鐵粉與稀HNO3 反應(yīng)
b.把鐵粉與過量的稀HNO3 反應(yīng)
c.先把鐵粉灼燒,再溶解于稀HNO3 中
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。
【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】
(2)甲同學(xué)為了驗證假設(shè)1,取上述實驗后的溶液,檢驗Fe2+。檢驗Fe2+的方法: ,甲同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為: ,甲同學(xué)檢驗出Fe2+,驗證了假設(shè)1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式: 。
(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2。請寫出在酸性條件下NO3-氧化Ag的離子方程式: 。并幫乙同學(xué)完成下表中內(nèi)容(提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生,乙同學(xué)放棄了檢驗NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法)。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程) |
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
①測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH值 |
|
② |
(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,核電荷數(shù)之和為58;Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子;Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2。
(1)X的元素符號為_______,Z元素位于周期表第_______周期第________族。
(2)Y與X形成共價化合物A,Z與X形成共價化合物B,A與B還原性較強的是________(寫分子式)。
(3)Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
(4)12.4 g單質(zhì)Y4與0.3 mol O2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1 mol化合物C,一個C分子中所含有的鍵數(shù)目為 。
(5)含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是___________,該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用,請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe2+反應(yīng)的離子方程式:
______________________________________________________________________。
前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,核電荷數(shù)之和為58;Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子;Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2。
X的元素符號為_______,Z元素位于周期表第_______周期第________族。
Y與X形成共價化合物A,Z與X形成共價化合物B,A與B還原性較強的是________(寫分子式)。
Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
12.4 g單質(zhì)Y4與0.3 mol O2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1 mol化合物C,一個C分子中所含有的鍵數(shù)目為 。
含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是___________,該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用,請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe2+反應(yīng)的離子方程式:
______________________________________________________________________。
甲狀腺激素對于人和高等動物具有極其重要的生理作用。下圖是關(guān)于碘及其化合物與甲狀腺激素的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖。
(1)請寫出在酸性條件下,由KI和KIO3反應(yīng)制得I2的離子方程式___________________。
(2)上述反應(yīng)①②③④⑩{11}中,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______________(填序號)。
(3)制備KIO3的方法較多,反應(yīng)③的原理是I2在一定條件下還原KClO3制得KIO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
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