解答:因?yàn)棰?②中氫氧根離子濃度相等.且[OH-]=0.1mol/L.所以[H+]=10-13mol/L.pH=13 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種;寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。

(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。

(3)CaO晶胞如右圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)_______;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是________________

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似,前者晶格能較小

B.晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子

C.氮的第一電離能大于氧

D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)______

(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6n]x (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)6n]x+xR-HRx[CrCln(H2O)6n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6n]x的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

 

查看答案和解析>>

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種;寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如右圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)_______;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是________________

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似,前者晶格能較小
B.晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)______
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6n]x(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)6n]x+xR-HRx[CrCln(H2O)6n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6n]x的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

查看答案和解析>>

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種;寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    ;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______。

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似,前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____。
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

查看答案和解析>>

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種;寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    ;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______。

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似,前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____。
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

查看答案和解析>>

(2013?通州區(qū)二模)四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息①原子半徑大小:A>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期ⅣA族
第2周期ⅣA族
;
(2)BC2分子的電子式
;
(3)A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
;
(4)丙的鈉鹽溶液呈
性,用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因
Cl-+H2O?HClO+OH-
Cl-+H2O?HClO+OH-

(5)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色;
②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時(shí)間;
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色.
請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字.
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+(濃度大時(shí)呈深棕黃色)
淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+(濃度大時(shí)呈深棕黃色)
;
2H2O2=2H2O+O2
2H2O2=2H2O+O2
;
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開(kāi)始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開(kāi)始?xì)馀萆;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
;
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀(因反應(yīng)放熱會(huì)使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵)
反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀(因反應(yīng)放熱會(huì)使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵)

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案