例7 ①常溫下.求0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下有濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:①碳酸鈉溶液;②碳酸氫鈉溶液;③鹽酸;④氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1) 上述溶液中,既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能與硫酸溶液反應(yīng)的是__________。
(2) 取適量溶液④,加入少量氯化銨固體,此時溶液中 的值_____(填“增大” 或“減小”或“不變”)。
(3) 將等體積的③和④的溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是:__________。  所得溶液的pH<7,用離子方程式表示其原因________________;混合后的溶液中由水電 離  

出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。

(4) 取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出c(H+)=________________。

(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是__________。

(6) 有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH4)2SO4;  D.NH4Cl, 按pH由大到小的順序排列_______       _(填序號)

查看答案和解析>>

常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液:①碳酸鈉溶液;②碳酸氫鈉溶液;③鹽酸;④氨水.請根據(jù)題目要求回答下列問題.
(1)上述溶液中,既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能與硫酸溶液反應(yīng)的是

(2)取適量溶液④,加入少量氯化銨固體,此時溶液中 
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
減小
減小
(填“增大”或“減小”或“不變”).
(3)將等體積的③和④的溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
.  所得溶液的pH<7,用離子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
;混合后的溶液中由水電 離
出的c(OH-
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”).
(4)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出c(H+)=
5×10-12
5×10-12

(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(6)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH42SO4;  D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列
ABDC
ABDC
(填序號)

查看答案和解析>>

常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液:①碳酸鈉溶液;②碳酸氫鈉溶液;③鹽酸;④氨水.請根據(jù)題目要求回答下列問題.
(1)上述溶液中,既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能與硫酸溶液反應(yīng)的是______.
(2)取適量溶液④,加入少量氯化銨固體,此時溶液中 的值______(填“增大”或“減小”或“不變”).
(3)將等體積的③和④的溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是:______.  所得溶液的pH<7,用離子方程式表示其原因______;混合后的溶液中由水電 離
出的c(OH-)______0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”).
(4)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出c(H+)=______.
(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______.
(6)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH42SO4;  D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列______(填序號)

查看答案和解析>>

CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物,與我們的生存環(huán)境息息相關(guān).
(1)SO2、NOx是形成酸雨和光化學煙霧的環(huán)境污染性氣體,研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過程如下:
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2
則NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是______.
?A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B.硫化氫通入濃H2SO4
?C.亞硫酸鈉固體中加入H2SO4              D.制備乙酸乙酯時加入濃H2SO4
(2)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
?①Na2CO3俗稱純堿,因CO32-水解而使其水溶液呈堿性,試寫出CO32-水解的離子方程式(忽略第二步水解)______,其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))的表達式為Kh=______.
?②已知25℃時,Kh=2×10-4mol/L,則當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,試求溶液的pH=______.
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=______[用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示].
(3)汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
若在一定溫度下,將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中,平均反應(yīng)速率v(CO2)=______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).該溫度下,反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為:K=______(用分數(shù)表示).20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是______(填字母).
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④

查看答案和解析>>

CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物,與我們的生存環(huán)境息息相關(guān).
(1)SO2、NOx是形成酸雨和光化學煙霧的環(huán)境污染性氣體,研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過程如下:
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2
則NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是______.
?A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B.硫化氫通入濃H2SO4
?C.亞硫酸鈉固體中加入H2SO4              D.制備乙酸乙酯時加入濃H2SO4
(2)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
?①Na2CO3俗稱純堿,因CO32-水解而使其水溶液呈堿性,試寫出CO32-水解的離子方程式(忽略第二步水解)______,其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))的表達式為Kh=______.
?②已知25℃時,Kh=2×10-4mol/L,則當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,試求溶液的pH=______.
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=______[用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示].
(3)汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
若在一定溫度下,將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中,平均反應(yīng)速率v(CO2)=______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).該溫度下,反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為:K=______(用分數(shù)表示).20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是______(填字母).
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>


同步練習冊答案