（16分）Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO₄^-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產(chǎn)生（SO₄^-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產(chǎn)生（SO₄^-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，                （填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產(chǎn)生SO₄^-·。
（2）Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。
已知 S₂O₈^2­- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺，此外還可能會發(fā)生：SO₄^-· + Fe²⁺＝SO₄^2- + Fe³⁺
① 實驗開始前，檢驗FeSO₄溶液是否被氧化的試劑是             （化學式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是                     。
②當c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1時，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為                                。
③當c(Fe²⁺)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

（12分）某研究性學習小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：

  (1)實驗步驟：

  ①分別配制濃度均為0.1mol·L^-1的NaOH、HC1、CH₃ C00H、H₃PO₄溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、____、____。

  ②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L^-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

  ③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。

  ④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L^-1的CH₃ C00H、H₃ P0₄溶液代替HC1重復上述②～④的操作。

  (2)結(jié)果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH₃ C00H、H₃ P0₄的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：

①20℃時，三種酸從強到弱的順序是             ；

②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；

③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是                ；

④你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

（12分）某研究性學習小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
(1)實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol·L^-1的NaOH、HC1、CH₃ C00H、H₃PO₄溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、____、____。
②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L^-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。
④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L^-1的CH₃ C00H、H₃ P0₄溶液代替HC1重復上述②～④的操作。
(2)結(jié)果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH₃ C00H、H₃ P0₄的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時，三種酸從強到弱的順序是            ；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是                ；
④你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

（12分）某研究性學習小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：

  (1)實驗步驟：

  ①分別配制濃度均為0.1mol·L^-1的NaOH、HC1、CH₃ C00H、H₃PO₄溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、____、____。

  ②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L^-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

  ③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。

  ④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L^-1的CH₃ C00H、H₃ P0₄溶液代替HC1重復上述②～④的操作。

  (2)結(jié)果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH₃ C00H、H₃ P0₄的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：

①20℃時，三種酸從強到弱的順序是             ；

②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                      ；

③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是                 ；

④你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？    （填“可行”、“不可行”）。