根據(jù)以上分析.請(qǐng)總結(jié)酸和醇反應(yīng).酯化反應(yīng)的不同脫水方式.[板書(shū)](2)生成酯的脫水反應(yīng)①一元羧酸和一元醇②無(wú)機(jī)酸和醇.如HNO3與甘油注意:無(wú)機(jī)酸去氫.醇去羥基.③二元羧酸和一元醇④一元羧酸和二元醇⑤二元羧酸和二元醇A:脫一分子水B:脫二分子水C:脫n分子水 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位是相同的）。除“……”的五種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題
(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的_______（填序號(hào)）
A.原子得到電子所放出的能量
B.原子半徑的大小
C.原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量
D.原子及形成不同分子的半徑的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢(shì)是________（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的某些族，分析它們的原子核外電子排布，指出造成上述反常情況的可能原因是______（填序號(hào)）。
A.它們的原子半徑突然變小些
B.它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)
C.它們的原子半徑突然變大些
D.電子填充時(shí)，某些原子軌道達(dá)到半充滿或全滿時(shí)，體系穩(wěn)定性提高
根據(jù)以上規(guī)律，請(qǐng)推測(cè)鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為：Mg(1)____Al(1)（填“>”或“<”或“=”）。
(3)每種元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例特別大，形成突躍（大幅度增大），請(qǐng)找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中的第______個(gè)。上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中____________________的結(jié)論。

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（14分）

室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中         （填“實(shí)線”或“虛線”）。

（2）上圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                和                   。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測(cè)定。他們進(jìn)行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。

B．用                     （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入              （填指示劑名稱）1～2滴。

C．用0.05 mol·L−1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。

（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）

根據(jù)以上操作，請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問(wèn)題。

①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視                       ；終點(diǎn)現(xiàn)象是                               。

②誤差分析：下列操作中能使測(cè)定結(jié)果偏高的是                           。

a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過(guò)煮沸處理

b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶

③如果該小組檢測(cè)結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                    。

 

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（14分）

室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中         （填“實(shí)線”或“虛線”）。

（2）上圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是               和                  。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測(cè)定。他們進(jìn)行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。

B．用                     （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入             （填指示劑名稱）1～2滴。

C．用0.05 mol·L−1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。

（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）

根據(jù)以上操作，請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問(wèn)題。

①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視                      ；終點(diǎn)現(xiàn)象是                              。

②誤差分析：下列操作中能使測(cè)定結(jié)果偏高的是                           。

a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過(guò)煮沸處理

b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶

③如果該小組檢測(cè)結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                    。

 

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（14分）
室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實(shí)線”或“虛線”）。

（2）上圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                   和                 。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測(cè)定。他們進(jìn)行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。
（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）
根據(jù)以上操作，請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問(wèn)題。
①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視                 ；終點(diǎn)現(xiàn)象是                            。
②誤差分析：下列操作中能使測(cè)定結(jié)果偏高的是                        。
a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過(guò)煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測(cè)結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中 ___________（填“實(shí)線”或“虛線”）。
（2）下圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是_________ 和__________ 。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測(cè)定。他們進(jìn)行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于___________（填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用____________（填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入______________（填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）根據(jù)以上操作，請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問(wèn)題。
①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視___________；終點(diǎn)現(xiàn)象是_________ 。
②誤差分析：下列操作中能使測(cè)定結(jié)果偏高的是____________。
a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過(guò)煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測(cè)結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是_______________ 。

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