△H= - 890.3 kJ/mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

2H2O(l)2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

那么,1 g H2與1 g CH4分別完全燃燒后,放出熱量的數(shù)值之比約是(    )

A.1∶3.4                    B.1∶1.7               C.2.6∶1                D.4.6∶1

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已知:CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-517.6 kJ·mol-1,則1 g H2和1 g CH4分別燃燒后,放出熱量之比約為(    )

A.1∶3.4                B.1∶1.7                    C.2.3∶1                D.4.6∶1

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已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1∶1                B.1∶3                C.1∶4                D.2∶3

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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(1), 若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

[     ]

A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3

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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(1), 若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

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A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3

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