題目列表(包括答案和解析)
取20 mL NaOH溶液平均分成兩份,分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示:
鹽酸體積(單位:mL) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
A產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 |
B產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x |
取20 mL NaOH溶液平均分成兩份,分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示:
鹽酸體積(單位:mL) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
A產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 |
B產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x |
請回答下列問題
(1)少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ,
過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(2)試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為 ;
(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L;
(4)滴加70mL鹽酸時,A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值,則x= mL。
鹽酸體積 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
A產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 |
B產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x |
鹽酸體積(單位:mL) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
A產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 |
B產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x |
(14分)
室溫下,已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示:
(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中 (填“實線”或“虛線”)。
(2)上圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是 和 。
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題:食醋中總酸量(g/100mL)的測定。他們進行以下滴定操作:
A.取某品牌白醋25.00mL置于 (填儀器名稱)中,用蒸餾水稀釋10倍。
B.用 (填儀器名稱)量取稀釋后的白醋溶液20.00mL,置于250mL錐形瓶中,滴入 (填指示劑名稱)1~2滴。
C.用0.05 mol·L−1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至終點。記下初始與終點讀數(shù)。
(注意:滴定重復(fù)進行3次。)
根據(jù)以上操作,請你繼續(xù)回答下列問題。
①操作(C)中,滴定時,兩眼注視 ;終點現(xiàn)象是 。
②誤差分析:下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是 。
a.稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過煮沸處理
b.盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
d.接近終點時,用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致,可能的原因之一是 。
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