Ⅰ．某溫度下.在一個容積可變的密閉容器中.反應(yīng)2A 2C(g)達到 平衡時.A.B.C的物質(zhì)的量分別為4mol.2mol和4mol.此時容器容積為4L.則此 溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .保持溫度和壓強不變.將各組分的物質(zhì)的量都 減少1mol.此時.容器的容積為 .該反應(yīng)的濃度商Q= .此時.平衡 移動(填“向左 .“向右 或“不 ) II．2007年度中國國家科學技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤.以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻.氯化汞(Hg2Cl2)和氯化鋁(AlCl3)都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑. (1)氯化汞是一種能溶于水的白色固體.熔點276℃.是一種弱電解質(zhì).在水溶液中分 步電離.寫出其第一步電離的方程式 . 氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞(HgCl2.白色沉淀).寫出該反應(yīng)的離子方程式 .若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng).寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 . (2)無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑.能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲 得無水氯化鋁?為什么?(用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明) [選做部分] 共2個題.考生從中選擇1個作答. 選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 下面的表格是元素周期表的一部分.其中的序號對應(yīng)的是元素. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L．則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．保持溫度和壓強不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol，此時，容器的容積為
 
，該反應(yīng)的濃度商Q=
 
．此時，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中國國家科學技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式
 
．
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
．
（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明）
 
．

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Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L。則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。保持溫度和壓強不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol，此時，容器的容積為          ，該反應(yīng)的濃度商Q=       。此時，平衡   移動（填“向左”、“向右”或“不”）

II．2007年度中國國家科學技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻。氯化汞（Hg2Cl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑。

（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式                            。氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（HgCl2，白色沉淀），寫出該反應(yīng)的離子方程式                    。若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式                         。

（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明）

                                                                         

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某溫度下，在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列無法說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

[　　]

A．

混合氣體的體積不再變化

B．

B的物質(zhì)的量不再變化

C．

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．

混合氣體的密度不再變化

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在一個容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反應(yīng)情況如下圖所示：
請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=
1
1
，n=
2
2
，p=
2
2
；
（2）計算C的平均反應(yīng)速率
第0min到第2min：v（C）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
；
第2min到第4min：v（C）=
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
使用催化劑
使用催化劑
或
升高溫度
升高溫度
；②第6min
增加B的濃度
增加B的濃度
；③第8min
減小C的濃度
減小C的濃度
；
（4）計算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
10
9
mol-1?L
10
9
mol-1?L
；
（5）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
-393.2kJ/mol
-393.2kJ/mol
．

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在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況記錄如下表：
時間 c（A）/mol L-1 c（B）/mol L-1 c（C）/mol L-1
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a=
1
1
，b=
2
2
，p=
2
2
．（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
0.2
0.2
mol?L-1?min-1
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
使用催化劑
使用催化劑
或
升高溫度
升高溫度

②第6min
增加B的濃度
增加B的濃度
；
③第8min
減小C的濃度
減小C的濃度
；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
-196.6kJ?mol-1
-196.6kJ?mol-1
．

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說明：

1．本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。

2．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規(guī)范，都不得分。

3．化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應(yīng)條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

 

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）

t e s o o n

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

【必做部分】

17．（6分）

（1）

儀器編號

 

b

 

d

 

名稱

 

 

 

 

 

改正的名稱

 

容量瓶

 

酸式滴定管

 

   （每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分，扣完為止）

   （2）①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）

   （每種情況1分）

   （3）（2分）

高溫

 

18．（14分）

（1）Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2（若寫出其它化學方程式，只要合理即可得分）。

    SiO2+2OH―  SiO32―+H2O，Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al（OH）4]―（每個方程式2分）

   （2）不合理。因為Fe3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN―反應(yīng)時不會出現(xiàn)血紅色。（其

       他答案只要合理即可得分）（2分）

 

19．（10分）（1）        （1分）

 

   （2）Cl―>O2―>Na+>H+（2分）

   （3）N2（g）+3H2（g）    2NH3（g）  △H=－92.22kJ?mol―1（2分）

 

   （4）2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O（2分）

 

   （5）Cl2+H2O2=2HCl+O2                           （2分）     

（6）HCl（1分）

催化劑

 高溫

20．（8分）（1）4NH3+5O2      4NO+6H2O（“高溫”也可寫出“△”）（2分）

  

（2）（2分）

   （3）2Al+6H2O+2OH―   2[Al（OH）4]―+3H2↑（2分）

   （4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。（2分）

 

21．（12分）

Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）

    Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；

    K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）

   （2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡

AlCl3+3H2O       Al（OH）3+3HCl向正反應(yīng)方向移動，得不到無水氯化鋁。（3分）

△

       鋁。

  

【選做部分】

      

選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分）

   （1）σ  離子晶體（2分） 

（2）三角錐形（2分）

   （3）Al（2分）  （4）④>②>⑤>⑥（2分）  （5）3d64s2（2分）

      

選做[有機化學基礎(chǔ)]（10分）

  

    濃H2SO4

    △

       （2）①CH3COOH+CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3+H2O（2分）

      <label id="4dpww"><em id="4dpww"></em></label>
        
 
        
  
 
        
 
        
  
  
  
        <form id="4dpww"><li id="4dpww"></li></form>
        
   
        
    
    
        
    
               ②
         
        


        
 
        
  
  
        
   
        
    
    
        
    
        |
        CH3
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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