D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L正丁烷所含共用電子對數(shù)為7NA
B.常溫常壓下,5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為0.8NA
C.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的乙醇水溶液中,含有氫原子總數(shù)為3NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L正丁烷所含共用電子對數(shù)為7NA
B.常溫常壓下,5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為0.8NA
C.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的乙醇水溶液中,含有氫原子總數(shù)為3NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
①將CO2通過Na2O2固體使其質(zhì)量增加m g,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)學(xué)公式
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷中所含的分子數(shù)為0.5NA
③電解精煉銅時(shí),若陰極得到的電子數(shù)為2NA,則陽極溶解的銅的質(zhì)量小于64g
④將1L 1mol?L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中,其完全水解后生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA
⑤2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)大于2NA且小于3NA
⑥10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子的個(gè)數(shù)為0.6NA
⑦30g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為4NA
⑧Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑨18g D2O中所含的電子數(shù)為9NA
⑩46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA


  1. A.
    ①④⑤⑥⑦⑧⑨
  2. B.
    ②③⑥⑦⑧
  3. C.
    ③④⑤⑦⑨⑩
  4. D.
    ②④⑥⑧⑨

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若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
①將CO2通過Na2O2固體使其質(zhì)量增加m g,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
m
44
NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷中所含的分子數(shù)為0.5NA
③電解精煉銅時(shí),若陰極得到的電子數(shù)為2NA,則陽極溶解的銅的質(zhì)量小于64g
④將1L 1mol?L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中,其完全水解后生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA
⑤2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)大于2NA且小于3NA
⑥10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子的個(gè)數(shù)為0.6NA
⑦30g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為4NA
⑧Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑨18g D2O中所含的電子數(shù)為9NA
⑩46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

[  ]

A.1mol含有18NA個(gè)電子

B.足量Na2O2和11.2L CO2地反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L乙醇中所含的分子數(shù)均為

D.標(biāo)況時(shí),含原子個(gè)數(shù)相等的氫氣和氦氣所占的體積相等

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說明:

1.本答案供閱卷評分使用,考生若寫出其它正確答案,可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號有錯(cuò)誤,書寫不規(guī)范,都不得分。

3.化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

 

第Ⅰ卷(選擇題,共40分)

選擇題(本題包括16小題,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,1至8題,每題2分;9至16題,每題3分,共40分)

t e s o o n

第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)

【必做部分】

17.(6分)

(1)

儀器編號

 

b

 

d

 

名稱

 

 

 

 

 

改正的名稱

 

容量瓶

 

酸式滴定管

 

   (每空1分,共2分。多寫或?qū)戝e(cuò)一處扣1分,扣完為止)

   (2)①往細(xì)口容器中加液體;②組成過濾裝置(只要答對兩個(gè)即可,其它合理答案亦可)

   (每種情況1分)

   (3)(2分)

高溫

 

18.(14分)

(1)Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2(若寫出其它化學(xué)方程式,只要合理即可得分)。

    SiO2+2OH  SiO32―+H2O,Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4](每個(gè)方程式2分)

   (2)不合理。因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與SCN反應(yīng)時(shí)不會出現(xiàn)血紅色。(其

       他答案只要合理即可得分)(2分)

 

19.(10分)(1)        (1分)

 

   (2)Cl>O2―>Na+>H+(2分)

   (3)N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)  △H=-92.22kJ?mol―1(2分)

 

   (4)2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O(2分)

 

   (5)Cl2+H2O2=2HCl+O2                           (2分)     

(6)HCl(1分)

催化劑

 高溫

20.(8分)(1)4NH3+5O2      4NO+6H2O(“高溫”也可寫出“△”)(2分)

  

(2)(2分)

   (3)2Al+6H2O+2OH   2[Al(OH)4]+3H2↑(2分)

   (4)保存在棕色試劑瓶中,放在陰涼處。(2分)

 

21.(12分)

Ⅰ.2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左(每空1分)

    Ⅱ.(1)HgCl2       HgCl++Cl(1分);

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl(2分);

    K=[Fe3+]2―[Cl]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2(2分)

   (2)不能。因?yàn)榧訜崮艽龠M(jìn)氯化鋁水解,且氯化氫逸出也使平衡

AlCl3+3H2O       Al(OH)3+3HCl向正反應(yīng)方向移動,得不到無水氯化鋁。(3分)

       鋁。

  

【選做部分】

      

選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](10分)

   (1)σ  離子晶體(2分) 

(2)三角錐形(2分)

   (3)Al(2分)  (4)④>②>⑤>⑥(2分)  (5)3d64s2(2分)

      

選做[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](10分)

  

濃H2SO4

   (2)①CH3COOH+CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3+H2O(2分)

       ②

 

|

CH3

 

 


同步練習(xí)冊答案