16．已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=―Q1kJ?mol―1 CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=―Q2kJ?mol―12CH3OH(g)+3O2 = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=―Q3kJ?mol―1(Q1,Q2,Q3均大于0)若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒.最后恢復(fù)到室溫.放出的熱量為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：H2O（g）=H2O（l） △H1=―Q1kJ?mol―1

 CH3OH（g）=CH3OH（l） △H2=―Q2kJ?mol―1

2CH3OH（g）+3O2 = 2CO2（g）+4H2O（g） △H3=―Q3kJ?mol―1（Q1,Q2,Q3均大于0）

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）   

 A．Q1+Q2+Q3                         B．0.5Q3―Q2+2Q1

 C．0.5Q3+Q2―2Q1                   D．0.5（Q1+Q2+Q3）

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（08山東海陽(yáng)一中模擬）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：

H2O（g）=H2O（l）        △H1=－Q1kJ?mol－1

      

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）  △H2=－Q2kJ?mol－1

      

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H3=－Q3kJ?mol－1

      

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（KJ）         （    ）

       A．Q1+O2+Q3                                          B．0.5（Q1+Q2++Q3 ）

       C．0.5 Q1－1.5O2+0.5Q3                          D．1.5 Q1－0.5O2+0.5Q3

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不管化學(xué)過程是一步完成還是分幾步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l） ΔH1=Q1kJ?mol-1
C2H5OH（g）→C2H5OH（l） ΔH2=Q2kJ?mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3=Q3kJ?mol-1
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）。
A.Q1+Q2+Q3　　　　　　　　 　B.0.5（Q1+Q2+Q3）
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3　　　 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=―Q1kJ?mol―1

      CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=―Q2kJ?mol―1

2CH3OH(g)+3O2 = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=―Q3kJ?mol―1(Q1,Q2,Q3均大于0)

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）

A．Q1+Q2+Q3                                                                                                  B．0.5Q3―Q2+2Q1

C．0.5Q3+Q2―2Q1                                                                                   D．0.5(Q1+Q2+Q3)

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說明：

1．本答案供閱卷評(píng)分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，書寫不規(guī)范，都不得分。

3．化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

 

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

選擇題（本題包括16小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）

t e s o o n

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

【必做部分】

17．（6分）

（1）

儀器編號(hào)

 

b

 

d

 

名稱

 

 

 

 

 

改正的名稱

 

容量瓶

 

酸式滴定管

 

   （每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e(cuò)一處扣1分，扣完為止）

   （2）①往細(xì)口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對(duì)兩個(gè)即可，其它合理答案亦可）

   （每種情況1分）

   （3）（2分）

高溫

 

18．（14分）

（1）Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2（若寫出其它化學(xué)方程式，只要合理即可得分）。

    SiO2+2OH―  SiO32―+H2O，Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al（OH）4]―（每個(gè)方程式2分）

   （2）不合理。因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN―反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（其

       他答案只要合理即可得分）（2分）

 

19．（10分）（1）        （1分）

 

   （2）Cl―>O2―>Na+>H+（2分）

   （3）N2（g）+3H2（g）    2NH3（g）  △H=－92.22kJ?mol―1（2分）

 

   （4）2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O（2分）

 

   （5）Cl2+H2O2=2HCl+O2                           （2分）     

（6）HCl（1分）

催化劑

 高溫

20．（8分）（1）4NH3+5O2      4NO+6H2O（“高溫”也可寫出“△”）（2分）

  

（2）（2分）

   （3）2Al+6H2O+2OH―   2[Al（OH）4]―+3H2↑（2分）

   （4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。（2分）

 

21．（12分）

Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）

    Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；

    K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）

   （2）不能。因?yàn)榧訜崮艽龠M(jìn)氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡

AlCl3+3H2O       Al（OH）3+3HCl向正反應(yīng)方向移動(dòng)，得不到無水氯化鋁。（3分）

△

       鋁。

  

【選做部分】

      

選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分）

   （1）σ  離子晶體（2分） 

（2）三角錐形（2分）

   （3）Al（2分）  （4）④>②>⑤>⑥（2分）  （5）3d64s2（2分）

      

選做[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（10分）

  

濃H2SO4

△

   （2）①CH3COOH+CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3+H2O（2分）

       ②

 


   

    
    

    
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CH3
 
 
		

	
	

		



同步練習(xí)冊(cè)答案