題目列表(包括答案和解析)
下列離子方程式書寫正確的是
A.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
一、單項選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個選項符合題意)
1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B
二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分,選兩個且都正確的給4分,但只要選錯一個,該小題就為0分。)
9.AC 10.BD 11.B 12.AB 13.D 14.B
三、非選擇題(共7小題,72分)
15.⑴ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
⑵ 檢驗HCO3―離子 另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生
⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢
(每空2分,共10分)
16.⑴NaOH溶液和稀硫酸 ⑵在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 將濾渣F在空氣中灼燒 ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì) 向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
(每空2分,共10分)
17.⑴CuSO4 ⑵燒杯中有硫酸,黑色固體不溶于硫酸 ⑶①CuS+8HNO3=CuSO4+8NO2↑+4H2O ②所得溶液為藍色,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成 ③將黑色固體在空氣中灼燒,比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量
(每空2分,共10分)
18.⑴保護臭氧層
⑵①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47kJ/mol
⑶Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液) 實驗時的溫度、壓強,沉淀的質(zhì)量
(每空2分,共10分)
19.⑴Na+[]2-Na+ ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
⑶3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 在鋁熱劑上加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃 ⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(每空2分,共10分)
20.⑴CH3CHBrCH3 ⑵②④⑤⑦
⑶+
⑷+2NaOH+H2O+NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)
(第⑸小題4分,其余每空2分,共12分)
21.⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L-1mol/L)×0.080 mol/L=1 mol
被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量:=0.3 mol
則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol-0.3mol=0.7 mol
即生成物AgNO3、Cu(NO3)2中含NO3-0.7 mol
設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x,則:×1+×2=0.7 mol
解得:x=
(4分)
⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol
若生成的0.3 mol氣體全部是NO,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol
而合金溶于硝酸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:×1+×2=0.7 mol
所以生成的氣體中既有NO2,又有NO
根據(jù)3n(NO)+n(NO2)=0.7 mol n(NO)+n(NO2)=0.3 mol
算出n(NO)=0.2 mol,n(NO2)=0.1 mol
即V(NO)=
(6分)
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