B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1 C．V=50mL時(shí).混合液的pH>7 D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向盛有50mL 1.00mol?L-1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積

（V）與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中不正確的是  （    ）

A．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能            B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1

C．V=50mL時(shí)，混合液的pH>7                D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：

                           __________________                            。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）==               ____       。

（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是      _ __  。

（4）往1.00L 1.00mol?L―1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH    ____  mol

（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

C (HCl)/(mol?L-1)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

C(PbCl2)/(mol?L-1）×10-3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是             （填字母序號(hào)）

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol?L―1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（如配合離子）

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

16．（1）Fe2(SO4)3（1分）

   （2）SnC12; SnC14（各1分）

得2×e -

 

   （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）

 

失2e -

   （4）1:2（2分）

17．（1）第三周期VIA族（1分）

   （2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）

   （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）

   （4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫出3種即可）（3分）

△

18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)

   （2）III（1分）

   （3）H+；  HC1O； C12  （各1分）

   （4）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（1分）

   （5）通過(guò)分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）

19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）

   （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）

   （3）2（2分）

   （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）

20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_

   （2）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）

SO42-

0．1

CO32-

0．2

 

   （3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）

21．（1）小于（1分）

   （2）

序號(hào)

反應(yīng)①的

△H/（kJ?mol-1）

反應(yīng)②的

△H/（kJ?mol-1）

總反應(yīng)的

△H/（kJ?mol-1）

I

 

 

+216

+198

Ⅱ

0.5

 

+108

 

                                                (各1分)

   （3）1：15（2分）

22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）


同步練習(xí)冊(cè)答案