題目列表(包括答案和解析)
中學(xué)化學(xué)中有一類(lèi)物質(zhì)其氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)的濃度有關(guān),溶液的濃度不同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物不相同。下列各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是 ( )
①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeC13溶液
③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
中學(xué)化學(xué)中有一類(lèi)物質(zhì)其氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)的濃度有關(guān),溶液的濃度不同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物不相同.下列各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是 ①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeC13溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液 | |
A. |
①② |
B. |
②③ |
C. |
③④ |
D. |
①③ |
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
共價(jià)鍵 | C—C | C—N | C—S |
鍵能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
(1)提出假設(shè):A是FeCl3,B是FeCl2。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格。
實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
分別向A、B溶液中加KSCN溶液 | ________ | 固體物質(zhì)中有FeCl3 |
分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液 | KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化 | 固體物質(zhì)中不含_______ |
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(4)為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn),其中明顯錯(cuò)誤的是____________________________________________________________________。
A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.向A溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色加深
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
(5)實(shí)際應(yīng)用:
FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑,腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案:
方案1:向廢液中加入過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過(guò)濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后,再過(guò)濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲______________。
方案2:在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí),即停止電解,這時(shí)要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作 極,所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng),請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫(xiě)出)_____________。
方案2在電極上直接回收銅,操作上比方案1簡(jiǎn)便,但方案2也有不足之處,主要表現(xiàn)為:________________。
類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一,已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3,但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí),產(chǎn)物是 Fe (NO3) 2 。某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個(gè)相似的觀點(diǎn):氯氣與鐵粉反應(yīng),當(dāng) C12 足量時(shí)生成 FeC13 , 當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是 FeCl2 。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點(diǎn)燃,取其表面生成物并分別編號(hào)為 A、B ,然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。
探究過(guò)程如下:
提出假設(shè): A 是 FeCl3 , B 是 FeCl2 。
(1) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:分別取 A、B 的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格。
實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
分別向A、B溶液中加KSCN溶液 | ____________________ | 固體物質(zhì)中有FeCl3 |
分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液 | KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化 | 固體物質(zhì)中不含_______ |
(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫(xiě)出C12與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
____________________________________________________________。
(3)為進(jìn)一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì),他又利用 A 溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn),其中明顯錯(cuò)誤的是_______________(填寫(xiě)序號(hào))。
A.將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中,可得到藍(lán)色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.向 A 溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色加深
C.在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將 A 溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeC13固體
(4)FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑,腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2,
某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收 Cu的方案:
方案1:向廢液中加入過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過(guò)濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后,再過(guò)濾即得到銅。
該方案中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>
方案2 :在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ,用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí),即停止電解,這時(shí)要回收的 Cu 已全部析出。該方案中銅作_________極,該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng),請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫(xiě)出)______________________________________________________________。
方案2 在電極上直接回收銅,操作上比方案 1 簡(jiǎn)便,但方案 2 也有不足之處,主要表現(xiàn)為:____________________________________
1.D 2.C 3.D 4.C 5.A 6.D 7.C 8.D 9.C
10.D 11.D 12.D 13.C 14.B 15.A
16.(1)Fe2(SO4)3(1分)
(2)SnC12; SnC14(各1分)
得2×e -
(3)Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO4+SnC14+H2SO4(2分)
失2e -
(4)1:2(2分)
17.(1)第三周期VIA族(1分)
(2)CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體(2分)
(3)NH3+HNO3 NH4NO3(2分)
(4)H2S、SiH4、C2H2H4(寫(xiě)出3種即可)(3分)
△
18.(1)MnO3+4H-+ Mn2-+C12↑+2H2O(2分)
(2)III(1分)
(3)H+; HC1O; C12 (各1分)
(4)溶液由無(wú)色變成藍(lán)色(1分)
(5)通過(guò)分液漏斗注入一定量的NaOH溶液,再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)(2分)
19.(1)NaHCO3; Na2CO3(各1分)
(2)C1O‑+CO2+H2O HCO3-+HC1O(2分)
(3)2(2分)
(4)C12+Na2CO3+H2O NaC1+NaHCO3+HC1O(2分)
20.(1)不能確定:Ba2+、Mg2_
(2)
陰離子符號(hào)
物質(zhì)的量濃度(mol?L―1)
SO42-
0.1
CO32-
0.2
(3)存在:溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒,得K+一定存在(每空1分)
21.(1)小于(1分)
(2)
序號(hào)
反應(yīng)①的
△H/(kJ?mol-1)
反應(yīng)②的
△H/(kJ?mol-1)
總反應(yīng)的
△H/(kJ?mol-1)
I
+216
+198
Ⅱ
0.5
+108
(各1分)
(3)1:15(2分)
22.(1)燒杯、膠頭滴管(2分)
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