19.下圖表示各物質之間的轉化關系.已知A.D.F.H均為單質.X常溫下為無色液體.B為淡黃色固體.J溶于酸得到黃色溶液.請按要求填空:⑴寫出B的電子式: .⑵反應⑤的現(xiàn)象是 .⑶反應①的化學反應方程式是 .在實驗室引發(fā)反應④的操作是 .⑷反應⑥的離子方程式是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一、單項選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個選項符合題意)

1.A  2.C  3.B  4.D  5.C  6.D  7.C  8.B

二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分,選兩個且都正確的給4分,但只要選錯一個,該小題就為0分。)

9.AC  10.BD  11.B  12.AB  13.D  14.B

三、非選擇題(共7小題,72分)

15.⑴ CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質

⑵ 檢驗HCO3離子  另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產生

⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢

(每空2分,共10分)

16.⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質  向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解

(每空2分,共10分)

17.⑴CuSO4   ⑵燒杯中有硫酸,黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS+8HNO3=CuSO4+8NO2↑+4H2O   ②所得溶液為藍色,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒,比較反應前后固體的質量             

(每空2分,共10分)

18.⑴保護臭氧層 

⑵①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)  實驗時的溫度、壓強,沉淀的質量

(每空2分,共10分)

19.⑴Na[]2Na  ⑵白色物質迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

⑶3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃   ⑷2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

(每空2分,共10分)

 

20.⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦  
2C2H5OH+2H2
+2NaOH+H2O+NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO

  (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO(寫4個即可給滿分)

(第⑸小題4分,其余每空2分,共12分)

21.⑴參加反應的硝酸的物質的量為(13.5mol/L-1mol/L)×0.080 mol/L=1 mol

被還原的硝酸的物質的量即生成氣體的物質的量:=0.3 mol

則未被還原的硝酸的物質的量為1mol-0.3mol=0.7 mol

即生成物AgNO3、Cu(NO32中含NO30.7 mol

設合金中銀的質量為x,則:×1+×2=0.7 mol

解得:x10.8g,w(Ag)==0.36(36%)

(4分)

⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2,則應轉移電子0.3 mol

若生成的0.3 mol氣體全部是NO,則應轉移電子0.9 mol

而合金溶于硝酸時轉移電子數(shù)為:×1+×2=0.7 mol

所以生成的氣體中既有NO2,又有NO

根據(jù)3n(NO)+n(NO2)=0.7 mol  n(NO)+n(NO2)=0.3 mol

算出n(NO)=0.2 mol,n(NO2)=0.1 mol

即V(NO)=4.48 L,V(NO2)=2.24 L

(6分)


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