例4.某溶液中含有四種離子Na+.Mg2+.Cl-.SO.其中:Na+.Mg2+.Cl-離子個(gè)數(shù)比為4:7:6.若Na+離子個(gè)數(shù)為4a.則SO離子個(gè)數(shù)為 . [解析]解決此類問題的關(guān)鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理:所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù).依題意可知:溶液中Mg2+.Cl-的個(gè)數(shù)分別為7a.6a個(gè).設(shè)此時(shí)溶液SO離子數(shù)為x.則4a×1+7a×2=6a×1+2x.x=6a.故本題答案為:6a. [綜合測試] 【查看更多】

 

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某溶液中含有四種離子Na+、Mg2-、Cl-、SO42-，其中Na+、Mg2+、Cl-離子個(gè)數(shù)比為4∶7∶6，若Na+的個(gè)數(shù)為4a，則硫酸根離子的個(gè)數(shù)為________，其中能電離出Cl-的電離方程式有________。

 

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某溶液中含有四種離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，其中Na+、Mg2+、Cl-離子個(gè)數(shù)之比為3：7：1，若Na+離子的個(gè)數(shù)為3a，則SO42-離子的個(gè)數(shù)為
8a
8a
．

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某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，且Na+、SO42-、Cl-的個(gè)數(shù)比為3：3：1，則溶液中Na+與Mg2+的個(gè)數(shù)比為（　�。�

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某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中部分離子的個(gè)數(shù)之比為Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，則Mg2+：SO42-為（　�。�
A．1：1B．2：3C．4：3D．5：3

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某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中部分離子的個(gè)數(shù)之比為Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，則Mg2+：SO42-為（ ）
A．1：1
B．2：3
C．4：3
D．5：3

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