含2.5gNa­2CO3的飽和溶液15mL20℃ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(08六都中學(xué)模擬)(13分)某學(xué);瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4mol/L稀鹽酸3mL,將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒人試管中,觀察到的現(xiàn)象及分析如下:

(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象:                                                 

(2)若兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同.兩試管大小相同,則大小氣球體積之比約為      (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)

(3)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義): 

HCO3(aq)+H(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H>O;

CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H<O;

甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)?           。(填“是”或“否”)

(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱,乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次,取平均值)

號(hào)

    試劑l

    試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

1

  35mL水

2.5gNaHCO3固體

   20℃

    18.5℃

2

  35mL水

3.2gNa2CO3固體

   20℃

    24.3℃

3

 35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO3 的飽和溶液32.5ml

   20℃

    19℃

4

 35mL稀鹽酸

含3.2g Na2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水

   20℃

    24.2℃

5

 35mL稀鹽酸

2.5g NaHCO3固體

   20℃

    16.2℃

6

 35mL稀鹽酸

3.2gNa2CO3固體

   20℃

    25.1℃

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:

①該研究報(bào)告的題目是                                         

②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論:

a.NaHCO3的溶解是           (“吸熱”或“放熱”)過(guò)程;

b.Na2CO3的溶解是            (“吸熱”或“放熱”)過(guò)程;

c.NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是            (”吸熱”或“放熱”)反應(yīng);

d.Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是            (“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);

e.NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是            (填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。

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(2012?浦東新區(qū)二模)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

已知:
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有
Fe2O3、MgO
Fe2O3、MgO
(填寫化學(xué)式);要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用
pH計(jì)或精密pH試紙
pH計(jì)或精密pH試紙
(填寫儀器或試劑名稱).
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是
使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

物質(zhì)溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、
洗滌
洗滌
、干燥.
(4)表格是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最。
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最。
物質(zhì) 溶解度/(g/100g水)
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品,加入過(guò)量
NaOH溶液
NaOH溶液
(填寫試劑)、溶解、過(guò)濾、再
通入過(guò)量二氧化碳
通入過(guò)量二氧化碳
(填寫試劑)、…灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g.計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
26m
17n
26m
17n
(用含m、n的代數(shù)式表示).
(6)六價(jià)鉻有毒,而Cr3+相對(duì)安全.工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無(wú)害化處理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3.在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過(guò)程的裝置如下:

CO由甲酸脫水制得;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是
III、I、IV
III、I、IV

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素.A、E同主族,B、C是同周期相鄰的兩種元素.A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù),A+離子與D2_離子的核外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù).試回答下列問題:
(1)A、D元素按1:1組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 

(2)常見化合物W由A、D、E三種元素組成,則W中含有的化學(xué)鍵有
 

若以W溶液為電解質(zhì)溶液,鐵棒為電極構(gòu)成電解池,該電解反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為:
 

(3)在恒容密閉容器中注入A2、C2兩種氣體,發(fā)生如下反應(yīng):3A2(g)+C2(g)?2CA3(g),在某溫度下達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度分別為:c(A2)=9.00mol/L;(C2)=3.00mol/L,c(CA3)=4.00mol/L.則C2的起始濃度為
 
mol/L;A2的轉(zhuǎn)化率為
 
%.
(4)A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成的化合物溶于水,所得溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因
 

(5)用E2D2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水,將得到N2及CO2等無(wú)污染的物質(zhì),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

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工業(yè)上用飽和電解食鹽水來(lái)制取氯氣.現(xiàn)取500mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解.(已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑)
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升?
(2)所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?(電解前后溶液體積保持不變)

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[化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)]
草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn).一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為
CO+NaOH
 200℃ 
.
2MPa
HCOONa
CO+NaOH
 200℃ 
.
2MPa
HCOONa
2HCOONa
Na2C2O4+H2
2HCOONa
Na2C2O4+H2

(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作,過(guò)濾操作①的濾液是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
,濾渣是
CaC2O4
CaC2O4
;過(guò)濾操作②的濾液是
H2C2O4溶液
H2C2O4溶液
H2SO4溶液
H2SO4溶液
,濾渣是
CaSO4
CaSO4

(3)工藝過(guò)程中③和④的目的是
分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸來(lái)降低成本,減小污染
分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸來(lái)降低成本,減小污染

(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸.該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是
Na2SO4
Na2SO4

(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定.稱量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)的離子方程式為
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
;列式計(jì)算該成品的純度
94.5%
94.5%

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19.(1)略(3分)

   (2)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析:4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol(3分)

20.略

21.略

22.(1)abc

   (2)c

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      <mark id="z9oui"><pre id="z9oui"></pre></mark>

      20081210

         (4)9.5

         (Ⅱ)(1)ABCD

         (2)將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后,再重新配制。

      23.(1)①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡,但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多(2分)

      ②約為53/42(2分)

      ③不正確(1分)

         (2)托盤天平、溫度計(jì);a吸熱b:放熱c:NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)(各1分)

      24.(1)第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758(3分)

         (2)0.056mol?L1(3分)

         (3)第1、2、3次實(shí)驗(yàn)均為Ba(OH)3過(guò)量,選取第1次計(jì)算;

      設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則有:

      (4分)

      解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

      故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2:5

      25.(1)Na2CO3  NaOH;(2分)  0.5mol  0.5m mol(2分)

         (2)1/3≤x≤12(3分)

         (3)n=mcl-3x/27(4分)

       

       

       


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