(1)高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸.將兩個(gè)分別裝有0.3gNaHCO3.0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口.將氣球內(nèi)的NaHCO3.Na2­CO3同時(shí)倒入試管中.觀察到現(xiàn)象如下:①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率相關(guān)現(xiàn)象) ②兩試管中氣球大小體積之比約為 ,③甲同學(xué)用手觸摸試管.發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷.而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何.NaHCO3和HC1反應(yīng)為吸熱反應(yīng).而Na2CO3和HC1反應(yīng)為放熱反應(yīng).類似如中和熱.甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq 代表水合成無限稀釋的含義):HCO3―(aq)+H+(aq)=H2O(1)+CO2(g),△H>0CO32―(aq)+2H+(aq)=H2O(1)+CO2(g),△H<0甲下結(jié)論的方法是否正確 (2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng).繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)3次平行實(shí)驗(yàn).取平均值),序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度①50mL水 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

原高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣體產(chǎn)生較快,投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣球變得更大(以上均填化學(xué)式).
(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng).甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”的含義是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0      CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確
不正確
不正確
(填“正確”或“不正確”);為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值):
序號(hào) 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高
或最低溫度
35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃
35mL水 3.2Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃
35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
該研究報(bào)告的題目可擬為《
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究(或相關(guān)內(nèi)容)
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究(或相關(guān)內(nèi)容)

通過上述實(shí)驗(yàn)可得出四條結(jié)論:
①NaHCO3的溶解是
吸熱
吸熱
 (填“吸熱”或“放熱”)過程;
②Na2CO3的溶解是
放熱
放熱
 (填“吸熱”或“放熱”)過程;
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
吸熱
吸熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

查看答案和解析>>

(16分)原高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,盛       的試管中氣體產(chǎn)生較快,盛        的試管中氣球變得更大;
(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義):
HCO3(aq)+ H+(aq) ="===" H2O(l)+ CO2(g)    △H>0
CO32—(aq)+ 2H+(aq) ="===" H2O(l)+ CO2(g)   △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確             (填“正確”或“不正確”)
(3)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值):

序號(hào)
試劑1
試劑2
混合
前溫度
混合后最高
或最低溫度

35mL水
2.5g NaHCO3固體
20℃
18.5℃

35mL水
3.2 Na2CO3固體
20℃
24.3℃

35mL稀鹽酸
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
20℃
19℃

35mL稀鹽酸
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃

35mL稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
16.2℃

35mL稀鹽酸
3.2g Na2CO3固體
20℃
25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論
a:NaHCO3的溶解是             (吸熱或放熱)過程; 
b:Na2CO3的溶解是              (吸熱或放熱)過程;
c:NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是              (吸熱或放熱)反應(yīng); 
d:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是               (吸熱或放熱)反應(yīng);
e:NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由             (填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。

查看答案和解析>>

原高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,投入______的試管中氣體產(chǎn)生較快,投入______的試管中氣球變得更大(以上均填化學(xué)式).
(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng).甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”的含義是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0   CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確______(填“正確”或“不正確”);為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值):
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高
或最低溫度
35mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
35mL水3.2Na2CO3固體20℃24.3℃
35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃
35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃
35mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
該研究報(bào)告的題目可擬為《______》
通過上述實(shí)驗(yàn)可得出四條結(jié)論:
①NaHCO3的溶解是______ (填“吸熱”或“放熱”)過程;
②Na2CO3的溶解是______ (填“吸熱”或“放熱”)過程;
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

查看答案和解析>>

原高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,投入______的試管中氣體產(chǎn)生較快,投入______的試管中氣球變得更大(以上均填化學(xué)式).
(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng).甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”的含義是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0      CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確______(填“正確”或“不正確”);為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值):
序號(hào) 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高
或最低溫度
35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃
35mL水 3.2Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃
35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
該研究報(bào)告的題目可擬為《______》
通過上述實(shí)驗(yàn)可得出四條結(jié)論:
①NaHCO3的溶解是______ (填“吸熱”或“放熱”)過程;
②Na2CO3的溶解是______ (填“吸熱”或“放熱”)過程;
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

查看答案和解析>>

原高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,投入    的試管中氣體產(chǎn)生較快,投入    的試管中氣球變得更大(以上均填化學(xué)式).
(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng).甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”的含義是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0      CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確    (填“正確”或“不正確”);為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值):
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高
或最低溫度
35mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
35mL水3.2Na2CO3固體20℃24.3℃
35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃
35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃
35mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
該研究報(bào)告的題目可擬為《   
通過上述實(shí)驗(yàn)可得出四條結(jié)論:
①NaHCO3的溶解是     (填“吸熱”或“放熱”)過程;
②Na2CO3的溶解是     (填“吸熱”或“放熱”)過程;
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是    (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是    (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

查看答案和解析>>

 

1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19.(1)略(3分)

   (2)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析:4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol(3分)

20.略

21.略

22.(1)abc

   (2)c

<option id="mowii"></option>
    <table id="mowii"></table>
      • <table id="mowii"><small id="mowii"></small></table>

        20081210

           (4)9.5

           (Ⅱ)(1)ABCD

           (2)將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后,再重新配制。

        23.(1)①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡,但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多(2分)

        ②約為53/42(2分)

        ③不正確(1分)

           (2)托盤天平、溫度計(jì);a吸熱b:放熱c:NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)(各1分)

        24.(1)第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758(3分)

           (2)0.056mol?L1(3分)

           (3)第1、2、3次實(shí)驗(yàn)均為Ba(OH)3過量,選取第1次計(jì)算;

        設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則有:

        (4分)

        解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

        故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2:5

        25.(1)Na2CO3  NaOH;(2分)  0.5mol  0.5m mol(2分)

           (2)1/3≤x≤12(3分)

           (3)n=mcl-3x/27(4分)

         

         

         


        同步練習(xí)冊(cè)答案