D．將此溶液蒸發(fā)部分水.再恢復(fù)到20℃時(shí).溶液密度一定大于1.174g?cm-3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中正確的是

A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C．密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液

D．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1科網(wǎng)

 

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20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中正確的是
A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C．密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液
D．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1科網(wǎng)

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20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中正確的是

A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C．密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液
D．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1科網(wǎng)

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20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中正確的是

　 A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3

　 B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　 C．密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液

　 D．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1

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20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中正確的是（    ）

A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C．密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液

D．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1科網(wǎng)

 

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

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            20081210
               （4）9．5
               （Ⅱ）（1）ABCD
               （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
            23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
            ②約為53/42（2分）
            ③不正確（1分）
               （2）托盤天平、溫度計(jì)；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
            24．（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
               （2）0.056mol?L―1（3分）
               （3）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)均為Ba（OH）3過量，選取第1次計(jì)算；
            設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
            （4分）
            解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
            故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
            25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
               （2）1/3≤x≤12（3分）
               （3）n=mcl－3x/27（4分）
             
             
             
            		
            
	
	
            
		
            


            同步練習(xí)冊答案
            


            


            






















			
            

            
	







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