11．下列離子方程式正確的是 A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．酸酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO―+H3O+=CH3COOH+H2O C．Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水: Mg2++2HCO3―+Ca2++2OH―=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是（ ）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

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下列離子方程式正確的是（ ）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

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下列離子方程式正確的是（ ）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

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下列離子方程式正確的是（ ）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．將銅片放入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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下列離子方程式正確的是（ ）
A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：2H++O2+2I-═I2+H2O
C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

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        20081210
           （4）9．5
           （Ⅱ）（1）ABCD
           （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
        23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
        ②約為53/42（2分）
        ③不正確（1分）
           （2）托盤天平、溫度計(jì)；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
        24．（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
           （2）0.056mol?L―1（3分）
           （3）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)均為Ba（OH）3過量，選取第1次計(jì)算；
        設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
        （4分）
        解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
        故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
        25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
           （2）1/3≤x≤12（3分）
           （3）n=mcl－3x/27（4分）
         
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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