下列敘述中不正確的是

    A．在0．1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

    B．常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與l0 mL0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，

若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2

    C．在0.1 mol／L NH₄Cl溶液中，c(H^＋)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

    D．在0.1 mol／L Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)=c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

0．1 mol／L的CH₃COOH溶液中存在平衡： 。下列說法正確的是

    A．加水時，平衡向逆反應方向移動

    B．加入少量0．1 mol／L鹽酸，溶液中c(H⁺)減小

    C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

    D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子，且濃度大小的順序為：

c(CH₃COO^―)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^― ) ，下列說法正確的是（    ）

A．該溶液由pH =3的CH₃COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合而成

B．在該溶液中加入適量的CH₃COONa，可使溶液中離子濃度大小順序改變?yōu)椋?nbsp; 

c(Na⁺)> c(CH₃COO^―) >c(H⁺)>c(OH^― )

C．在該溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?

c(CH₃COO^―)>c(Na⁺)>c(OH^―)>c(H⁺)

D．由0.1 mol／L的CH₃COOH與0.1 mol／L等體積的NaOH溶液混合而成

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是

A、pH＝2的HA溶液與pH二12的MOH溶液任意比混合：

  B、在0．1 mol?L^一NH_oCI溶液中，

  C、物質的量濃度相等CH₃COOH和 CH₃COONa溶液等體積混合：

  D．0．lmol／L醋酸鋇溶液中，

常溫下，在25 mL 0．1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入mL O．2 mol／L CH₃COOH溶液，有關混合溶液的判斷正確的是 

A．當pH=7時，一定有：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

B．當=25時，一定有：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

C．當c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)時，一定大于12.5

D．當c(OH^－)>c(H⁺)時，一定小于12.5