題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過
l0s達平衡，測得平衡時
的物質(zhì)的量為0.8mol.
Ⅱ.容器乙起始投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時的物質(zhì)的量為1.2mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同。
(1)容器甲10s內(nèi)用
表示的平均反應(yīng)速率
= ，達平衡時
的
轉(zhuǎn)化率= .
(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)
系如下圖。
時改變了某種條件，改變的條件
可能是 、 。(填寫2項)
（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡
狀態(tài) 。(填字母)
A.容器乙的氣體密度不再交化
B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C.氮氣與氨氣的濃度相等
D.斷裂lmolN
N鍵同時斷裂6molN一H鍵
E.容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(4)b= mol。
氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
| 實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
| ① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10 mL 5%H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10 mL 5%H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5%H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5%H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)
Ⅲ.(1)為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s；
(2)根據(jù)化學反應(yīng)速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應(yīng)速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
| 實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
| ① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10 mL 5%H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10 mL 5%H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
題號
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21
答案
BCD
AD
B
C
BD
AC
C
D
22．(18分) （1）ABD；
（2）①
甲， ②150Ω ③E＝
或E＝
.
評分標準：本題共18分.(1)問6分，選對但不全，每選一個給2分，有選錯或不選得0分；
(2)問共12分，①4分，②4分，③4分.
23．(15分)解：（1）（0～2）s內(nèi)物體做勻減速直線運動，設(shè)加速度為a1，則有：
-（F+f ）= m a1
（2～4）s內(nèi)物體做勻加速直線運動，設(shè)加速度為a2，則有：a2=
F―f = m a2 又f=μmg
所以解得，μ=0.2 （8分）
（2）由F―f = m a2 得
F= m a2 +f= m a2+μmg =150N （8分）
24．解：（1）下端小球從靜止進入電場，到運動至下極板速度為零這一過程。
兩球組成的系統(tǒng)先做勻加速運動，直至上端小球進入電場后改做勻減速運動，且這兩個加速度大小相等。
所以
……①5分
即
………………②2分
（2）加速度大小
…………③5分
下端小球下落距離為L時，球的速度最大。由
3分
得 
………………④3分
25．(20分) 25、解：開始時A處于平衡狀態(tài)，有
當C下落ｈ高度時速度為
，則有：
C與A碰撞粘在一起時速度為
，由動量守恒有：
當A與C運動到最高時，B對地面無壓力，即：
可得：
所以最高時彈性勢能與初始位置彈性勢能相等。
由機械能守恒有：
解得：
化學答案：A A C B C C C A
26：（1）①2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ （3分）
② 4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H= -906.8 kJ?mol-1 （3分）
③ 2Al+2OH一十2H2O＝2AlO2-+3H2↑ （3分）
（2） ① 接觸室 （2分）
② 2FeCl3+Fe＝3FeCl2（2分）
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（4）①②⑦⑧