三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末.常作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3.Cu2O或二者的混合物.探究過(guò)程如下:查閱資料知:Cu2O是一種堿性氧化物.溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.在空氣中加熱生成CuO.提出假設(shè):假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加KSCN溶液.(1)若假設(shè)1成立.則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .(2)若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色.則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎? .簡(jiǎn)述你的理由 .(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在.滴加KSCN溶液時(shí)溶液不變紅色.則證明原固體粉末是 .寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .探究延伸:經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析.確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取ag固體粉末在空氣中充分加熱.待質(zhì)量不再變化時(shí).稱(chēng)其質(zhì)量為bg.則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O).經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+.Fe3+.Fe2+分別生成沉淀的pH如下:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過(guò)程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3   假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒(méi)有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
沒(méi)有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?
不合理
不合理
,簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 )
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(3)若固體粉末完全溶解,向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸:若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)某鋁土礦樣品經(jīng)測(cè)定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成,取樣品適量放入燒杯中,加入稀硫酸將其溶解,過(guò)濾,取濾液少量于試管中,若證明濾液中含有+2價(jià)的鐵,選用的試劑和現(xiàn)象為
向?yàn)V液加入幾滴高錳酸鉀溶液,紫紅色若能褪去,則說(shuō)明礦樣中含有+2價(jià)的鐵;反之則沒(méi)有
向?yàn)V液加入幾滴高錳酸鉀溶液,紫紅色若能褪去,則說(shuō)明礦樣中含有+2價(jià)的鐵;反之則沒(méi)有

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.
探究過(guò)程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
液變?yōu)檠t色
液變?yōu)檠t色

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?
不合理
不合理
簡(jiǎn)述你的理由:
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
、
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
、
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過(guò)程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?
不合理
不合理
簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 )
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱(chēng)其質(zhì)量為bg( b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 (CuS04.5H20).經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:A.氯水  B.H2O2   C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

試回答:
①試劑I為
B
B
,試劑II為
D
D
(填字母).
②固體X的化學(xué)式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3

③操作I為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物.限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、鐵釘、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20%KSCN、蒸餾水.探究過(guò)程如下:
(1)查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;單質(zhì)Cu能將Fe3+還原成Fe2+:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)提出假設(shè):
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是
 

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè);根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié) 論
操作1:
 
 
假設(shè)1或假設(shè)3成立
操作2:
 
 
假設(shè)1成立
 
假設(shè)3成立
操作3:
 
 
假設(shè)2或假設(shè)3成立
操作4
 
 
假設(shè)2成立
 
假設(shè)3成立

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物.探究過(guò)程如下:
【查閱資料】Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO.
【提出假設(shè)】假設(shè)l:紅色粉末是Fe2O3;
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則加入KSCN試劑后的現(xiàn)象為
 

(2)若假設(shè)2成立,則此過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(3)若固體粉末放入足量稀硫酸中,經(jīng)充分反應(yīng)后,最終固體全部溶解,滴加KSCN試劑時(shí),溶液不變紅色,則證明假設(shè)
 
(填數(shù)字)成立,在此過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)除Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O以外,其余反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

C

D

C

C

C

B

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

A

D

C

D

B

D

A

C

19、(9分)(1)焰色(1分)。

(2)①Na2CO3(1分)靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若不再有沉淀生成,則加Na2CO3溶液已過(guò)量。(2分)

②鹽酸(1分)除盡溶液中過(guò)量的Na2CO3(1分)

③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) (其它合理答案也可)

文本框: ×100%

④                     (2分,其它合理答案也可)

  • 催化劑

    高溫

    (2)4NH3+5O2===== 4NO+6H2O(2分)

    (3)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色(1分)

     (4)   (2分)(5)2(1分)

    (6)棕色細(xì)口瓶中,置于冷暗處  (1分)

    21、(13分)(1)固體完全溶解,溶液呈紅色(1分)  (2)不合理(1分)當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí),加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不變紅色(2分)

    (3)Fe2O3和Cu2O(1分)  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+=Cu+H2

     2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每個(gè)離子方程式1分,共3分)

    (4)9(b-a)/a(2分)  (5)①B、D (1分)

    ②Fe(OH)3 (1分)③蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(1分)

    22、(15分)(1)固體與液體反應(yīng)或液體與液體反應(yīng),且反應(yīng)不需加熱  (2分)

    (2)NO能與O2反應(yīng)生成NO2,CO與空氣密度相差不大。(2分)   g (1分)

    在裝置d中裝滿(mǎn)水  (2分)(3)f (1分)  b (1分)   ②⑥ (1分)  ④ (1分)

    (4)塞緊單孔橡皮塞,關(guān)閉開(kāi)關(guān),在燒杯中加入一定量水,使干燥管下端管口浸沒(méi)在水中,若干燥管內(nèi)外液面有一定高度差,說(shuō)明裝置氣密性良好。(2分)

    (5)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (1分)

    (6)使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3(1分)


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