碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH₁＝ +489.0 kJ/mol

C(石墨)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₂＝+172.5 kJ/mol

則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為                                         ；

②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO。PdCl₂被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 ；

（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構(gòu)成丙烷燃料電池。

①負(fù)極電極反應(yīng)式是：                                             ；

②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是           （填序號(hào)）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為           （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；

②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K＝           ；

③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）；

（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序                    。

某課題組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制濃度均為1.0mol•L^-1 的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。

Ⅰ.該組同學(xué)在配制Ba(OH)₂溶液時(shí)，只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（相對(duì)分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。

（1）用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因                                              

（2）某同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba(OH)₂·8H₂O，在室溫下也不能配得1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：

Ⅱ.用18 mol•L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需量取濃硫酸的體積為           mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、                、               

(4)配制溶液時(shí)，定容的操作方法是 ：                                                   

(5)實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是             

A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．定容時(shí)仰視刻度線

C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線

D．用水洗滌容量瓶未干燥

某課題組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制濃度均為1.0mol?L^-1 的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。
Ⅰ.該組同學(xué)在配制Ba(OH)₂溶液時(shí)，只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（相對(duì)分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因                                              
（2）某同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba(OH)₂·8H₂O，在室溫下也不能配得1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：
                                                                  
Ⅱ.用18 mol?L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需量取濃硫酸的體積為          mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、               、               
(4)配制溶液時(shí)，定容的操作方法是：                                                   
(5)實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是