下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)==2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的

△H＝2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   則 △H₁ > △H₂

 

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= +285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l)  △H＝－57.2 kJ/mol， 若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   則 △H₁ > △H₂

 

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的

△H＝2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57. 2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   則 △H₁ > △H₂

下列說法或表示法正確的是（ ）
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L的溶液一定呈中性