利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．已知：SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）+98kJ
（1）某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），則反應開始時v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，達到平衡后體積變?yōu)?6L，則平衡后SO₂轉(zhuǎn)化的百分率為______．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入0.2mol O₂
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入0.4mol SO₃
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為______．

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。

(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關系如下表：

t(℃)	750	850	1000
CO%	0.7	2/3	0.5

 

1000℃時該反應的平衡常數(shù)為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此時反應___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

(2)已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^－1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^－1

則CO和H₂O生成CO₂和H₂的熱化學方程式為_______________________________。

(3) 目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入

1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_____________；

②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)______________(填序號)

a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能

(4)NaHCO₃的水溶液呈堿性，其原因是(用文字敘述)_______________________。常溫下，向100mL

0.2mol/LNaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也

為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b， 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。

 

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關系如下表：

t(℃)	750	850	1000
CO%	0.7	2/3	0.5

 
1000℃時該反應的平衡常數(shù)為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此時反應___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(2)已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^－1
C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^－1
則CO和H₂O生成CO₂和H₂的熱化學方程式為_______________________________。
(3) 目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入
1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_____________；
②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)______________(填序號)
a．可能不變    b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
(4)NaHCO₃的水溶液呈堿性，其原因是(用文字敘述)_______________________。常溫下，向100mL
0.2mol/LNaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也
為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b， 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。