15.常溫下.氨水的pH=x.某鹽酸的pH=y,x+y=14且x>11.將上述氨水和鹽酸等體積混合后.所得溶液中各離子的濃度的關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下某氨水的pH=X,某鹽酸的pH=Y,已知X+Y=14,將上述氨水與鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是( 。
A、c(N
H
+
4
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
B、c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+
C、c(Cl-)>c(N
H
+
4
)>c(H+)>c(OH-
D、c(N
H
+
4
)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

查看答案和解析>>

常溫下,氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y(tǒng),x+y=14且x>11.將上述氨水和鹽酸等體積混合后,所得溶液中各離子的濃度的關(guān)系正確的是

[  ]

A.

c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH)

B.

c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C.

c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H+)

D.

c(NH)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

查看答案和解析>>

常溫下,某氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y(tǒng),x+y=14,且x>11.將上述氨水和鹽酸等體積混合后,所得溶液各離子的濃度關(guān)系正確的是

[  ]

A.

c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

B.

c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C.

c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

D.

c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

查看答案和解析>>

有X、Y、Z三種元素,已知:
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);
②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.
請(qǐng)回答:
(1)若X與Z元素形成ZX2化合物,則ZX2的電子式
,其中含有的化學(xué)鍵有
共價(jià)鍵 離子鍵
共價(jià)鍵 離子鍵

(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe(OH)3+3H+
,此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
(填寫(xiě)序號(hào)字母).
a.光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生
d.將該液體加熱、蒸干、灼熱后,有氧化物生成
(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體.
①已知一定條件下,每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g);△H=-196kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g);△H=-196kJ/mol
.若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%

②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

(4)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4

①常溫下,將20mL0.1mol?L-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7,則V
20mL(填“>”“<”或“=”)
②常溫下,將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后,溶液呈酸性,則V1與V2的關(guān)系滿足
D
D

A.V1>V2     B.V1<V2     C.V1=V2    D.無(wú)法確定
此時(shí)溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為
c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(ClO4-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 或 c(ClO4-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(ClO4-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 或 c(ClO4-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-

(5)Z的高價(jià)硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式:
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

查看答案和解析>>

(15分)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O 晶體。
已知:常溫下,金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見(jiàn)下表。

金屬離子
氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH
氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列問(wèn)題:

(l)步驟①的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中,可使用常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣,試寫(xiě)出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:______________________、______________________。
(2)焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物,若將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________、__________________。
(3)步驟②酸浸過(guò)程中,需要用到3 mol · L-1的鹽酸100 mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有_______________________________________。
(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是_________________________________________,物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的______________________。
(A)氫氧化鈉         (B)稀鹽酸         (C)氨水         (D)氧化銅
(5)當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol · L-1時(shí),認(rèn)為該金屬離子沉淀完全,則Ksp[Fe(OH)2]=_____。

查看答案和解析>>

 

1―5ADCCA  6―10DABBC  11―15BCABB  16―20BCDBD

第II卷(共50分)

21.NH3     NO   HCl  O2    H2

22.(1)略   三角錐

   (2)略    H2O2+SO2=H2SO4    4OH-―4e=2H2O+O2

   (3)根據(jù)液面上升的速率不同區(qū)分,氨氣的溶解度大于二氧化硫,液面上升的速率

   (4)C(OH-)  C(SO42-)   C(NH4+)  C(OH-

23.(1) bd 

   (2)①25%   23.1   ②>

   (3)陰  N2+6e-+6H-=2NH3

24.(1)Al2O3   H2

高溫

       ②3Fe+4H2O(g)      Fe3O4+4H2

25.(1)BCDH

   (2)(1)排水法   Fe和Cu鹽酸構(gòu)成了原電池  (2)把生成的Fe2+全部氧化成Fe3+

    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

   (3)使分液漏斗中的鹽酸順利滴下

   (4)如直接蒸干,F(xiàn)eCl3要水解而引入雜質(zhì)

26.(1)Fe2+   NH4+   SO42-

   (2)過(guò)程略   (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案