（Ⅰ） 如圖1，根據(jù)下面合成路線完成有關(guān)問題：

（1）寫出B結(jié)構(gòu)簡式：B：；
（2）第④步反應(yīng)類型：；
（3）A→B的反應(yīng)試劑及條件：；
（Ⅱ） 某烴相對分子質(zhì)量為106，試求：
（1）該烴的分子式為．
（2）該烴如含苯環(huán)，則在苯環(huán)上的一硝基取代物共有種．
（Ⅲ）  鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富．如圖2所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．（鈦鐵礦中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)）
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是；
（2）寫出合成甲醇的化學(xué)方程式；
（3）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：．

（Ⅰ）請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類． 
（1）芳香烴：；（2）鹵代烴：；（3）醇：； （4）酚：；（5）醛：；（6）酮：；（7）羧酸：；（8）酯：．
（Ⅱ）（1）鍵線式    表示的分子式；名稱是．
（2） 中含有的官能團(tuán)的名稱為．

（3）書寫該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
（4）書寫該物質(zhì)的名稱：．

（Ⅰ）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）．
（Ⅱ）據(jù)報(bào)道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值（GNP）的4%．
（1）請你根據(jù)不同原理，提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：
①；②．
（2）請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）向含有鉻離子（Cr³⁺）的廢水中加入石灰乳[Ca（OH）₂]，降低溶液的酸度．當(dāng)調(diào)節(jié)廢水的PH至8～9時(shí)，鉻離子形成Cr（OH）₃沉淀而分離，其反應(yīng)的離子方程式是：．

（Ⅰ）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答：
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：
A；B；C；D．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．
（Ⅱ）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式是，E的化學(xué)式是．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是：．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是：．

（Ⅰ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿MOH混合．（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁c₂
（Ⅱ）現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后（不考慮極度稀釋），溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液可能呈．
A．酸性   B．堿性  C．中性．