滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法．
I：如圖是常溫下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)需用約400mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，配制所需溶液時(shí)必需的定量玻璃儀器是______．
（2）判斷HX是______（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是______
（3）點(diǎn)①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是______．
II：某校化學(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測(cè)定市場(chǎng)上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量．測(cè)定的步驟如下：
①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產(chǎn)生草酸鈣沉淀；
②將沉淀放置過(guò)夜或加熱半小時(shí)使沉淀陳化，過(guò)濾、洗滌；
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L^-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
④重復(fù)上述①～③操作，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表．

實(shí)驗(yàn)	樣品體積/mL	高錳酸鉀溶液體積/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

（1）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
（2）寫(xiě)出滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（3）計(jì)算樣品中鈣的含量______g/L．
（4）下列操作會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏低的是______．
a．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
b．滴定過(guò)程中，不慎將錐形瓶中少量待測(cè)液體搖出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿(mǎn)溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸時(shí)，濾紙上仍殘留少量固體．

如圖表示配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）若用Na₂CO₃?10H₂O來(lái)配制溶液，需要稱(chēng)量晶體克．若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏．（填“大/小”）．
（2）寫(xiě)出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱(chēng)：燒杯、、．
（3）步驟B通常稱(chēng)為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱(chēng)為，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏 （填大或小）．步驟D稱(chēng)為，若沒(méi)有步驟D，則配制的濃度偏．（填“大/小”）．
（4）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列．

用下圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并探究飽和氯水的有關(guān)性質(zhì)。