⑶m?H2O2?= 57.8 g 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:

(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有                                         。

A.去除油污         B.溶解鍍鋅層        C.去除鐵銹         D.鈍化

(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是              。

(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,原因是                   。

(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離?            (填“能”或“不能”),理由是                                                 

(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液250 mL,應(yīng)準確稱取       g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol1)。

配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有             。(用編號表示)。

①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管

(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將          (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

 

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利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有                                         。

A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是              。
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,原因是                   。
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離?            (填“能”或“不能”),理由是                                                 
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL,應(yīng)準確稱取       g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。
配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有             。(用編號表示)。
①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將          (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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下列說法或表示方法中正確的是(    )

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=285.8 kJ·mol-1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)  ΔH<0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要大于57.3 kJ

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(本題共16分)鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO·xFe2O3(M為二價金屬離子),如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,制備流程為:

根據(jù)題意回答:
1.現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入     g的FeCl3固體,經(jīng)上述反應(yīng)后,方可得到純凈的Fe3O4。
2.如果以MgSO4和FeCl3為原料,要獲得18.0克MgO·2Fe2O3,在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL。
3.在一次制備Fe3O4的實驗中,由于反應(yīng)物比例控制不當,獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中,還需通入標準狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼燒至恒重,得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學式為       。
4.有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體,其組成可表示為:,現(xiàn)有15.2 g FeSO4,經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后(不再引入含鐵物質(zhì)),可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                   。

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如下圖所示,食鹽晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成。已知食鹽的M=58.5 g·mol-1,食鹽的密度是2.2 g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為6.0×1023mol-1,在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下列哪個數(shù)據(jù)(  )?

A.3.0×10-8 cm                                 B.3.5×10-8cm?

C.4.0×10-8 cm                                 D.5.0×10-8 cm?

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